reacciones químicas de cobre

PRACTICA NO. 10
Reacciones químicas del cobre y porcentaje
de rendimiento
Objetivos:
1. Familiarizarse con algunos procedimientos básicos de laboratorio.
2. Conocer algo del comportamientoquímico de un elemento típico de transición.
3. Procurar la obtención del mayor rendimiento de recuperación del metal.
4. Comprobar cuantitativamente la recuperación del metal a través del cálculo ydeterminación del porcentaje de rendimiento.
5. Aprender a transformar el cobre por reacciones químicas y recuperar el máximo después de dichas reacciones.
6. Aplicar los métodos Redox y metátesis enreacciones.
Investigación:
Las reacciones de oxidación-reducción (Redox) se consideran como reacciones de transferencia de electrones. En donde comprende desde la combustión de combustible fósileshasta la acción de los blanqueadores domésticos. La mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. (Chang, 2010)Cada una de las etapas del proceso se llama semirreacción y muestra explícitamente los electrones transferidos en la reacción Redox y la suma de las semirreaciones produce la reacción global. La reacciónde oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones. La reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones. El agente reductor donaelectrones y el agente oxidante acepta electrones. (Chang, 2010)
Las reacciones Redox tienen varios tipos:
reacciones de combinación: una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar unsolo producto.
Reacciones de descomposición: ruptura de un compuesto en dos o más componentes.
Reacciones de combustión: reacción en la cual la sustancia reacciona con el oxigeno, por lo general conla liberación de calor y luz para producir una flama
Reacciones de desplazamiento: un ion de un compuesto se reemplaza por un ion de otro elemento.
Reacciones de desproporción: un mismo elemento...