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REACCIONES QUÍMICAS. BALANCEO DE ECUACIONES
- ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Es la parte de la química que se ocupa del cálculo de las cantidades de sustancia que intervienen en una reacción química.
Definición: REACCIÓN QUÍMICA
Proceso en el que cambia la naturaleza de una o varias sustancias (reactivos), transformándose en otras nuevas (productos). Esto supone un reordenamientode los átomos, mediante la ruptura de unos enlaces y la formación de otros nuevos.
Una reacción química se representa mediante una ecuación química: En el primer miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que reaccionan (reactivos), y en el segundo miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que se forman (productos), separados por una flecha, si la reacción es irreversible o por dos (unapara cada sentido), si la reacción es reversible. Además de las fórmulas de las sustancias, deben aparecer los denominados coeficientes estequiométricos,los cuales nos indican la proporción (moles) de las sustancias que intervienen en la reacción (ajuste). En algunos casos es necesario adjuntar el estado de agregación de la materia entre paréntesis (sólido, líquido o gas). La fórmula general serádel tipo:
xA+yB zC+tD
donde A y B son los reactivos, C y D los productos formados tras la reacción, y `x, y, z, t' son los coeficientes estequiométricos.
EJEMPLOS:
a) 2Na + Cl2 2NaCl (irreversible)
b) H2CO3 CO2 + H2O (reversible)
c) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) (estados de agregación)
Los números de color azul son los coeficientes estequiométricos.
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

Lasreacciones químicas transcurren por ruptura de determinados enlaces y formación de otros nuevos.Existe un momento en el proceso de reacción en el que se ha roto el enlace del reactivo y no se ha formado el enlace del producto.La sustancia en este estado se denomina intermedio de reacción.Se corresponden con un mínimo relativo en la curva Energía-Avance de la reacción.Son especies químicas de estructuradefinida y representables según la teoría de Lewis.Están presentes en la reacción durante un tiempo determinado y en ocasiones se pueden aislar y almacenar.
La ruptura de los enlaces puede ser de dos tipos:
* Homolítica:cada uno de los grupos en que se divide la molécula se lleva un electrón del enlace.Este tipo de ruptura da lugar a los radicales libres.

 
* Heterolítica:uno de losgrupos en que se divide la molécula se lleva los dos electrones.Este tipo de ruptura da lugar a los carbocationes y carbaniones.

Una reacción de adición, en química orgánica, es una reacción donde una o más especies químicas se suman a otra (substrato) que posee al menos un enlace múltiple, formando un único producto, e implicando en el substrato la formación de dos nuevos enlaces y una disminuciónen el orden o multiplicidad de enlace.
Existen tres tipos principales de reacciones de adición:
* Adiciones electrófilas (o eletrofílicas)
* Adiciones nucleófilas (o nucleofílicas)
* Adiciones radicalarias
Las reacciones de adición están limitadas a compuestos químicos que contengan enlaces múltiples:
* Moléculas con dobles o triples enlaces carbono-carbono
* Moléculas conenlace múltiple carbono-heteroátomo como C=O, C=N o C≡N
Una reacción de adición es lo contrario a una reacción de eliminación. Por ejemplo la reacción de hidratación de un alqueno y la deshidratación de un alcohol son una adición y eliminación respectivamente.
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Halogenación
La halogenación es el proceso químico mediante el cual se adicionan uno ovarios átomos de elementos del grupo de los halógenos (grupo 7 de la tabla periódica) a una molécula orgánica. Una de las halogenaciones más simples es la halogenación de alcanos. En estas reacciones los átomos de hidrógeno de los alcanos resultan sustituidos total o parcialmente por átomos del grupo de los halógenos. La reacción que tiene lugar es la siguiente:

Son posibles una gran variedad...