reacciones químicas - laboratorio de química

TÍTULO: Tipos generales de reacciones químicas

OBJETIVO: Comprobar que ciertos gases son más difusibles que otros (más veloces).

ECUACIONES QUÍMICAS DE LAS REACCIONES PRODUCIDAS
SÍNTESIS –combinación
Cinta de magnesio +calor
2Mg+O_2→2MgO
DESCOMPOSICIÓN - análisis
Clorato de potasio + calor
2ClO_3 K+O_2→2ClK+3O_2
SUSTITUCIÓN SIMPLE –desplazamiento
ácido sulfúrico + granallade zinc
Zn+H_2 SO_4→ZnSO_4+H_2
DOBLE SUSTITUCIÓN – metátesis
Solución de nitrato de plomo + solución de yoduro de potasio
KI+Pb_2 NO_3→KNO_3+Pb_2 I

CONCLUSIONES:
• En la reacción de síntesisdos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
• En la reacción de descomposición dos o más productos se forman a partir de un solo reactante, por lo que es unareacción inversa a la reacción de síntesis.
• La reacción de sustitución simple es aquella en la que un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.
• La reacción de doblesustitución se caracteriza por la existencia de un intercambio de átomos entre los reactantes.
• Los productos que se obtienen después de una reacción química son idénticos a los reactantes.CUESTIONARIO:
Escribir dos ecuaciones de cada tipo.
SINTESIS
4〖Al〗_((s) )+3O_2→2〖Al〗_2 O_3(s)
Ca〖(HCO_3)〗_2 (s)→CaO(s) + 2CO_2 (s) + H_2 O(g)
DESCOMPOSICIÓN
2AlBr_3→(s)2Al(s)+3Br_2 (s)2HgO(s)→2Hg(l)+O_2 (g)
SUSTITUCIÓN SIMPLE
Mg(s)+CuSO_4 (ac)→MgSO_4 (ac)+Cu(s)
2F_2 (g)+2Na_2 O(ac)→4NaF(ac)+O_2 (g)
DOBLE SUSTITUCIÓN
AgNO_3 (ac)+HCl (ac)→HNO_3 (ac)+AgCl(s)
H_2 SO_4 (ac)+2NaOH(ac)→2H_2O(l)+Na_2 SO_4 (ac)

industrialmente el H3PO4 se obtiene mediante la acción del fosfato de calcio en el ácido sulfúrico. Según este proceso se tratan 690kg de fosfato de calcio de 95% de pureza con602.7kg de ácido sulfúrico. ¿Qué cantidad de ácido fosfórico se obtiene?
ecuación:Ca_3 (PO_4 )_2+〖3H〗_2 SO_4→〖2H〗_3 PO_4+3CaSO_4
m_(Ca_3 (PO_4 )_2 )=690 kg
m_(H_2 SO_4 )=602,7 kg
m_(H_3 PO_4 )=...