Reacciones Químicas Y Estequiometria

Introducción.
Si se observa cuidadosamente senos podemos dar cuenta de que a nuestro alrededor se llevan acabo diferentes reacciones químicas Por ejemplo; si se deja basura orgánica en la intemperie, al cabo de unas horas se percibe un olor desagradable el cual indica que esta ocurriendo una reacción química de fermentación. Las plantas su propio alimento por medio de la fotosíntesis einnumerables de reacciones químicas, por lo cual es importante aprender os tipos de reacciones químicas para saber como reaccionaran dos o mas sustancias entre si balancear las reacciones químicas es un medio para dar y recibir información científica.
La estequiometria es el estudio de las reacciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en los cambios químicos.
La estequiometria es uncampo muy importante, desde el punto de vista de la teoría como de la práctica. Dalton propuso teoría atómica para explicar las observaciones cuantitativas sobre las cantidades de sustancias que sufren cambios químicos.

Reacciones inorgánicas y estequiometria.
Clasificación de las reacciones químicas
Los químicos primero deben predecir como reaccionaran dos o mas sustancias entre si se puedenclasificar dentro de cinco tipos básicos:
1. Reacciones de combinación
2. Reacciones de descomposición
3. Reacción de sustitución sencilla
4. Reacción de doble sustitución.
Reacción de combinación: en términos químicos una reacción de combinación o reacción de síntesis ocurre cuando dos o mas sustancias (elementos o compuestos) reaccionan para producir una sustancia (siempre uncompuesto), en donde A y Z son elementos y AZ es un compuesto.
* Metal + oxigeno --- oxido metálico
2Mg + oxigeno--- 2MgO
En las reacciones que interviene el gas oxigeno se les llama reacciones de combustión por que la combustión entre el oxigeno y otras sustancias. Los óxidos no metálicos que reaccionan con el agua para formar una base se llaman óxidos básicos p anhídridos básicos.Reacción de descomposición: una reacción que sufre para formar dos o más sustancias. Las sustancias que se rompen siempre es un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuesto. Muchas veces se necesita calor para realizar este proceso. Con una formula general se puede representar este proceso: AZ---- A + Z
Donde A y Z son elementos o compuestos no siempre es fácil predecir los productosde una reacción de descomposición. Eje.
Carbonatos metálicos y carbonatos ácidos (bicarbonatos) se descomponen para producir dióxido de carbono gaseoso 2NaHCO3 ---- Na2 Co3 + CO3 + H2O
Reacciones de sustitución sencilla: las reacciones de sustitución sencilla, en un elemento reaccionan reemplazando a otro en un compuesto. Las reacciones de sustitución sencilla también se llaman reaccionesde remplazo, de sustitución o de desplazamiento.
1. Un metal (A) sustituye a un ion metálico en su sal o acido. B puede ser un ion metálico o ion hidrogeno
A + BZ-----AZ + Z
2. Un no metal (X) sustituye a un ion no metálico en su sal o acido. B puede ser puede ser un ion metálico o un ion hidrogeno
X + BZ------ BX + Z
Reacciones de doble sustitución: en las reacciones de doblesustitución participan dos compuestos en la reacción, el ion positivo (catión) de un compuesto se intercambia con el ion positivo (catión) del oro compuesto. En otras palabras los dos iones positivos intercambian iones negativos (anión). Las reacciones de doble sustitución también se llaman de metátesis (que significa “un cambio en el estado, en la sustancia o en la forma”). En esta reacción serepresenta en la formula general: AX + BZ---- AZ + Bx
En las reacciones de doble sustitución hay cuatro partículas separadas-A, X, B y Z- mientras que en las reacciones de sustitución sencilla solo hay tres A, B, Z.
Las reacciones de doble sustitución por lo general se llevaran a cabo si se cumple una de las tres condiciones siguientes:
-si se forma un producto insoluble o ligeramente soluble...