Reacciones Químicas

Título: Reacciones Químicas.

Objetivo: Realizar reacciones químicas para su reconocimiento y clasificación como pertenecientes a cada uno de los siguientes grupos: a) combinación o síntesis, b)descomposición, c) desplazamiento simple, d) doble desplazamiento o metátesis, e) formación de un sólido o precipitación, f) neutralización, g) redox, f) formación de un gas.

Método/s delaboratorio:

Experimento 1: (Reacción de neutralización)
Colocamos 2 mL de hidróxido de sodio 1 M en un tubo de ensayo.
Humedecemos un papel tornasol rojo en la solución para registrar el pH.Agregamos 2 mL de ácido clorhídrico 1 M al que previamente se le registró el pH con papel de tornasol azul.
Medimos el pH de la solución final después de la mezcla.
Resultados: El pH del hidróxidoresultó azul, motivo por el cual es básico. El pH del ácido clorhídrico resultó rojo, debido a que es ácido. Y al colocar un papel de tornasol a la solución final (mezcla del Na(OH) y HCl) no hubo cambiode color, por lo que la solución es neutra.
Na(OH) + HCl -> NaCl + H2O

Experimento 2: (Reacción de descomposición)
Colocamos en un tubo de ensayo clorato de potasio en polvo hasta un cuartode la altura total del tubo.
Sometimos el tubo a calefacción sobre la llama del mechero sosteniendo el tubo con una pinza de madera.
Agregamos un trozo de papel en el tubo de ensayo.Resultados: El clorato de potasio cambio de estado, pasó del estado sólido al líquido. El trozo de papel hizo combustión, se quemó dentro de la solución.
2K(ClO3) -> 2KCl + 3O2

Experimento 3: (Reacciónde desplazamiento simple y redox)
Colocamos en un tubo de ensayo 5 mL de ácido clorhídrico concentrado.
Agregamos una granilla pequeña de cinc.
Resultados: Al colocar la granilla de cinc dentrodel ácido clorhídrico, ésta se disolvió, desprendiendo calor.
2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Experimento 4: (Desplazamiento simple y redox)
Colocamos dentro de un tubo de ensayo 5 mL de solución...