Reacciones químicas

Procedimiento.
Actividad#1.
Se tomaron 6 tubos de ensayo (porque en verdad eran 15 pero como no se llevó el estaño, ni las tachuelas de hierro, y además tampoco se realizaron las reacciones con el magnesio, entonces solo serían 2 tubos por los tres ácidos: 〖HNO〗_3,HCL,H_2 〖SO〗_(4 ). Que reaccionaron solo con el Cu y el Al), se identificaron con series de 2 y le colocamos el símbolo de loselementos.
Se procedió a agregar un fragmento de aproximadamente 1,5 gr de Al y seguidamente se le añadió 1,5 ml de HCL.
Se procedió a agregar un fragmento de aproximadamente 1,5 gr de Cu y seguidamente se le añadió 1,5 ml de HCL.
Se procedió a agregar un fragmento de aproximadamente 1,5 gr de Al y seguidamente se le añadió 1,5 ml de 〖HNO〗_3.
Se procedió a agregar un fragmento de aproximadamente1,5 gr de Al y seguidamente se le añadió 1,5 ml de 〖HNO〗_3.
Se procedió a agregar un fragmento de aproximadamente 1,5 gr de Cu y seguidamente se le añadió 1,5 ml de H_2 〖SO〗_4.
Después en cada reacción esperamos a que se completaran y anotamos las observaciones en el cuaderno de química.
Actividad#2.
Esta actividad no se realizó por el tiempo y por realizar primero la actividad#3.Actividad#3.
Se colocó sobre una balanza un vidrio de reloj con 1,5 gr de Al. Se tomó la muestra y se colocó en un tubo de ensayo y se añadieron 2ml de HCL.
Se anotaron las especificaciones de densidad y concentración m/m y m/v del frasco.
Se calculó la masa del producto con esta fórmula: (Valor práctico ×100)/(Valor teórico ) .

Materiales y métodos.

Alambre de cobre.
Papel de aluminio.Ácido nítrico (〖HNO〗_3).
Ácido sulfhídrico (H_2 〖SO〗_4.).
Ácido clorhídrico (HCL).
Tubos de ensayo.
Pinzas (para agarrar los tubos de ensayo).
Balanza.
Gradilla.

 
Resultados
Actividad#1.
Primeramente al hacer reaccionar él HCl con el Al entonces se forma Al〖Cl〗_3 + H_2 (cloruro de aluminio + hidrógeno).
A continuación se muestra como calculamos los gramos de ácido puro de HCl6HCl+2Al□(→┴( ) ) 2Al〖Al〗_(3 )+ 3H_2↑
Datos.
l= 37%m/m d=m/v
d= 1,19 gr/ml m=d×v
v= 1,5 ml m_HCl=1,19 gr/ml ×1,5 ml
m_HCL=1,785 gr HCl
100 gr solución □(→┴() ) 37 gr ácido puro
1,785 gr HCl □(→┴( ) ) X
X=(1,758 gr HCl ×37 gr ácido puro )/(100 gr solución)
X=0,660 gr ácido puro HCl
Con él Cu los grs de ácido puro van a ser igual porque es el mismo ácido, pero aún así la fórmula química de la reacción cambia(reacciona él HCl con él Cu).
2Cu+2HCl□(→┴( ) ) 2CuCl+H2↑

Después se hace reaccionar 〖HNO〗_3 con Al. Y se produjo Cu〖(〖NO〗_3)〗_3+ NO+H_2 O. Se calcularon los gramos de ácido puro de〖 HNO〗_3 así:
3Cu+8〖HNO〗_3 □(→┴( ) ) 3Cu〖(〖NO〗_3)〗_3+ 2NO+4H_2 O
Datos.
d= 1,42 gr/ml d=m/v
v= 1,5 mlm=d×v
HNO3= 58%m/m m_(〖HNO〗_3 )=1,42 gr/ml ×1,5 ml
m_(〖HNO〗_3 )=2,130 gr 〖HNO〗_3

100 gr solución □(→┴( ) ) 58 gr ácido puro
2,130 gr 〖HNO〗_3 □(→┴( ) ) X
X=(2,130gr 〖HNO〗_3 ×58 gr ácido puro )/(100 gr solución)
X=1,235 gr ácido puro 〖HNO〗_3

Con él Al los gramos de ácido puro son iguales porque es el mismo ácido lo que cambia es la reacción.
3Al+8〖HNO〗_3 □(→┴( ) ) 3Al〖(〖NO〗_3)〗_3+ 2NO+4H_2 O

Después hicimos reaccionar el H_2 〖SO〗_4 con Al y se produjo 〖Al〗_2 〖(〖SO〗_4)〗_3+ H_2...