reacciones químicas

“AÑO DE LA INVERSION PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA”




FACULTAD DE INGENIERIAS Y ARQUITECTURA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL




CURSO: QUIMICA


DOCENTE: YAKOV CARHUARUPAY MOLLEDA

TURNO: MAÑANA

ALUMNO:

Erick Edwin romero quispe
CICLO: III

REACCIONES QUIMICAS
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
-Diferenciar los diferentes tipos dereacciones químicas.
-Plantear y balancear las reacciones químicas de los reactantes utilizados.
OBJETIVO ESPECIFICO:
El objetivo específico es saber plantear y balancear las reacciones químicas de las diferentes sustancias utilizadas en la practica
También poner en práctica las formulas y pasos que se emplean para realizar las diferentes mediciones o comprobaciones.

REACTANTESs
Aguadestilada.
Cloruro de sodio diluido.
Bicromato de potasio.
Cromato de potasio.
Sodio metálico.
Agua oxigenada.
Nitrato de plata.
Muestra de almidón.
MATERIALES:
Tubos de ensayo.
Gradilla.
Goteros.
Pinzas.
Espátula
MARCO TEORICO

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto deun factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido demagnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadascantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.







CARACTERISTICAS:

La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida. 

Durante la reacción sedesprende o se absorbe energía: 
* Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción. 
* Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción. 


Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen,sólo se reordenan en una disposición distinta. 

A partir de la Ley de la Conservación de Energía, podemos afirmar que “La energía total de los reactivos es igual a la energía total de los productos”.


En otras palabras, toda la energía que entró en el primer miembro de la ecuación química, debe salir íntegramente en el segundo miembro de la ecuación. De donde obtenemos la siguiente conclusión:si una reacción es exotérmica, entonces la entalpía de los reactivos (Hr ) es mayor que la entalpía de los productos(Hp ), pues una parte de la energía que estaba contenida en los reactivos fue liberada para el medio ambiente en forma de calor y apenas otra parte de esa energía quedó contenida en los productos. Entonces en una reacción exotérmica: Hr > Hp

No es posible determinar directamentela entalpía de cada sustancia participante de una reacción, pero podemos determinar experimentalmente la variación de entalpía ΔH, que ocurre cuando una reacción química es realizada.



TIPOS:


Reacciones de la química inorgánica

Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos:...