Reacciones Químicas

Reacciones Químicas
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
A la representación simbólica de lasreacciones se les llama ecuaciones químicas.
Balaceo
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de laecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere.
 Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice.

Los métodos más comunes para balancear una ecuación son: Tanteo, Algebraico y Redox.

Tanteo 
Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especiesAlgebraico 
Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies , crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.

Redox
Las reglas para el balanceo redox (para aplicar este método, usaremos como ejemplo la siguiente reacción) son:
1. Escribir los números de oxidación de todas lasespecies y observar cuáles son las que cambian.
2. Escribir las reacciones de oxidación y de reducción, cuando una de las especies cambiantes tiene subíndices se escribe con él en la reacción y si es necesario, balancear los átomos y finalmente indicar el número de electrones ganados o perdidos.


Tipos de reacciones químicas


Reacciones de síntesis
Son las reacciones en los que losreactivos se combinan entre sí y se origina un producto con reacción. Se representa mediante:
A + B → C

EXPERIMENTO 1
Colocar .5g de granillas de zinc en una cápsula de porcelana
Adicionar .3g de polvo de azufre cubriendo el zinc
Colocar la cápsula de porcelana sobre la rejilla de asbesto en el trípode y calentar usando el mechero de Bunsen y observar
Zn + S → ZnS

EXPERIMENTO 2
Se colocóen un una cucharilla de combustión unas granallas de Hierro (Fe) y se metió en la flama de un mechero.
 2 Fe + 3 O2 → Fe2O3  (óxido férrico)


Reacciones de descomposición
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:
AB → A + B

EXPERIMENTO 1
Añadimos la sangre a un vaso con agua oxigenada y vemos que se produce una reacción química con desprendimiento de gases que forman una espuma blanca. El aguaoxigena se descompone, gracias a la sangre, enagua y oxígeno gaseoso




EXPERIMENTO 2

Para este experimento se utiliza una rodaja de papa puesta en un vidrio de reloj. se le adicionaron 6 gotas de H2O2 al 10% 
2H2O2 → 2H2O + O2

Reacciones de sustitución simple
Cuando un elemento por afinidad química reemplaza en el compuesto a aquel que tenga el mismo tipo de valencia, se origina unareacción por sustitución simple o desplazamiento.
Su fórmula general es:
A + BC → AC + B.

EXPERIMENTO 1
Poner en un tubo de ensayo 20 ml de HCl colocar 3 gotas de naranjado de metilo y agitar, después colocar 5gr de óxido de zinc y tapar inmediatamente con el dedo pulgar y mantenerlo presionado durante un breve tiempo después colocar el encendedor cerca de la boquilla del tubo de ensayo y...