Reacciones químicas

Evidencia de las reacciones químicas
* Cambio físico – la composición química de una sustancia permanece constante.
* Fundir hielo
* Cambio químico – la composición química de una sustancia cambia.
* Oxidación del hierro
Reacción química – a la sustancia le ocurre un cambio químico y forma una nueva sustancia
* Un cambio químico se lleva a cabo cuando:
* Seproduce un gas.
* Se produce un sólido insoluble.
* Se observa un cambio de color permanentemente.
* Se observa un cambio de calor.
* Exotérmico – se libera calor.
* Endotérmico – se absorbe calor.
Ley de conservación de la masa
La masa total de todas las sustancias presentes es la misma antes y después de llevarse a
cabo la reacción química
* TIPOS DEREACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en: 
NOMBRE | EXPLICACIÓN | EJEMPLO |
Composición o síntesis | Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto | 2CaO(s) | + | H2O(l) | → | Ca(OH)2(ac) ||
Descomposición o análisis | Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula : | 2HgO (s)  | → | 2Hg(l) | + | O2(g) |
|
Neutralización | En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua. | H2SO4 (ac) |     +  | 2NaOH(ac) | → | Na2SO4(ac) | +    2H2O(l) |
|
Desplazamiento | Un átomo sustituye a otro en una molécula | CuSO4 | + | Fe |  → |FeSO4 | +     Cu |
|
Intercambio o doble desplazamiento | Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan | K2S | + | MgSO4 |    → | K2SO4 | +    MgS |
|
Sin transferencia de electrones | Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones. | Reacciones de doble desplazamiento |
Contransferencia de electrones  (REDOX) | Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos. | Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento   |
Reacción endotérmica | Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
  |   2NaH | | 2Na(s) | + |      H2(g) |
|
Reacción exotérmica | Es aquella que desprende calorcuando se produce. | 2C ( grafito) | + | H2(g) | → |   C2H2 (g) | |
|

* BALANCEO DE ECUACIONES
Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayo y error, que se fundamenta en la  búsqueda de  diferentes coeficientes numéricos que hagan que el numero de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea el mismo tanto en reactantes como en productos 
Hayvarios métodos para equilibrar ecuaciones :
1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN
Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos.
EJEMPLO:
N2 | + | H2 | → | NH3 |
En esta ecuación hay dos átomos de nitrógeno en los reactantes, por tanto se debe colocarcoeficiente 2 al NH3, para que en los productos quede el mismo número de átomos de dicho elemento.
N2 | + | H2 | → | 2NH3 |
Al colocar este coeficiente tenemos en el producto seis átomos de hidrógeno; para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 reactante :
N2 | + | 3H2 | → | 2NH3 |
La ecuación ha quedado equilibrada. El número de átomos de cada elemento es el mismo en reactivosy productos.
2. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN
Para utilizar éste método es necesario tener en cuenta que sustancia gana electrones y cual los pierde, además se requiere manejar los términos que aparecen en la siguiente tabla:
BALANCEO DE ECUACIONES |  CAMBIO EN ELECTRONES | CAMBIO  DE NÚMERO DE OXIDACIÓN |
Oxidación | Pérdida | Aumento |
Reducción | Ganancia | Disminución |
Agente...