Reacciones Químicas

REACCIONES QUIMICAS

OBJETIVOS

GENERAL:
▪ Estudiar analizar diferentes reacciones químicas con los cambios que suceden al desarrollarse estos fenómenos.

ESPECIFICOS:
▪ Identificar los productos obtenidos de diferentes reacciones.
▪ Clasificar las reacciones químicas.
▪ Estudiar las reacciones del permanganato de potasio en medio acido, básico y neutro.
▪ Estudiarla reacción de la glucosa.
▪ Definir el cambio de coloración del indicador azul de metileno.

FUNDAMENTO TEORICO
Cuando ocurre una reacción química, los productos obtenidos presentan diferentes características con relación a los reactivos, la estructura molecular cambia, de tal manera que estos cambios de color, olor, densidad, etc.; en muchas de estas transformaciones pueden ocurrircambios de estado de la materia, es decir, formación de sólidos, gases o líquidos. Se dice que ocurre una reacción química cuando los enlaces químicos se forman, rompen o suceden ambas cosas.
La representación de una reacción química, se realiza con la ayuda de símbolos de los elementos y formulas de compuestos que intervienen en ella: mediante una ecuación donde se indican las sustancias de partiday las sustancias obtenidas.
En el transcurso de una reacción existe además, transformación de la energía almacenada en las sustancias, algunas de ellas necesitan energía y otras liberan energía; Esta energía puede representarse en forma de calor, energía eléctrica u otras formas de energía. Citemos como ejemplo, la combinación de carbono sólido y oxido gaseoso, produciendo dióxido de carbono(algunas veces CO o CO mas CO2) y energía en forma de calor. REACCIÓN EXOTÉRMICA; esta reacción puede representarse del siguiente modo.

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Carbono oxigeno dióxido de carbono
REACTIVOS PRODUCTOS

En toda ecuación de una reacción química, debe cuidarse de tener el mismo número de átomos en los dos miembros de la ecuación.Las reacciones químicas que necesitan calor para desarrollarse son REACCIONES ENDODÉRMICAS, por ejemplo. :

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Las reacciones se clasifican también de acuerdo a los cambios de oxidación de los elementos, en REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN. Una reacción de oxidación es aquella en que una especie química pierde su densidad de electrones; por el contrario si unaespecie gana densidad de electrones será una reacción de reducción. Si una o más especies sufren oxidación, para mantener el principio de electro neutralidad de la materia es necesario que una o más especies se reduzcan; por tanto, para cada proceso de oxidación existe el correspondiente proceso de reducción, por ejemplo:


[pic] Oxidación


[pic] Reducción[pic] red - ox





El grado de conversión de los reactivos y la dirección de reacción, clasifica a las reacciones en REVERSIBLES E IRREVERSIBLES. De modo que reacción reversible es aquella que ocurre en ambos sentidos simultáneamente y en general no llega a ser completa dentro de un amplio margen de presión y temperatura; para indicar este fenómeno se escribe con doble flecha([pic]), por ejemplo:

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Una reacción será reversible, si ocurre en un solo sentido y la conversión por lo general es completa en condiciones ideales de reacción y este se escribe con una sola flecha, por ejemplo:

[pic]

La forma de productos y el tipo de reactivos y productos clasifica a las reacciones en:

a) Formación de sales: reacción entre unácido con un metal u oxido metálico, por ejemplo:

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b) Reacción de metátesis: es aquella en que las unidades químicas intercambian posiciones y, al mismo tiempo, conservan su estado original de oxidación y/o su carga iónica, por ejemplo:


[pic]
c) Reacción de desplazamiento: es aquella en que un elemento por lo general un metal...