Reacciones Químicas

Reacciones de Descomposición
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puedeconsiderar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra lareacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:
AB A+B
Algunos ejemplos de este tipo de reacciones son:








Reacciones de doble Sustitución o dobleDesplazamiento
Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el numerode oxidación o carga relativa de los elementos, su fórmula es la siguiente:
AB+CD AC+BD
Algunos ejemplos de estas reacciones son:




Reacciones de Sustitución Simple oDesplazamiento Simple
En una reacción de simple desplazamiento un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuestotambién diferente. La fórmula general de esta ecuación es:
A+BC B+AC
A+BC C+AB




Reacciones de Adición o Combinación
Consiste en que dos o más reactantes forman unsolo producto. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos. La fórmula deeste tipo de reacciones es:
A+B AB
Algunos ejemplos de este tipo de reacciones son:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) CaO(s) + CO2(s) → Ca (OH)2(s)
2 H2 + O2 →2 H2O(l) 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
NH3(g) + HCl → NH4Cl(s
Reacciones de Neutralización
Una reacción de neutralización es aquélla en la cual...