Reacciones químicas

Reacciones químicas
Una reacción química es un proceso en el que una sustancia o más cambian de forma para formar una o más sustancias nuevas
Una forma estándar para representarlas es por medio de ecuaciones químicas, a las sustancias iniciales en las reacciones químicas se les conoce como reactivos y a la sustancia formada como resultado final de la reacción se le conoce como producto. En lasecuaciones cuando los reactivos son más de uno se pone entre cada sustancia un signo “más” que significa “reacciona con” y se escriben del lado izquierdo de una flecha que significa “produce”; el producto se escribe del lado derecho de la flecha y ambos son representados con sus símbolos correspondientes. Para proporcionar información adicional suele indicarse el estado físico de los reactivosy los productos por medio de las letras g, l, s, para los estados gaseoso, líquido y sólido respectivamente

Reactivos Productos

Los tipos de reacciones químicas son:
Reacciones de síntesis
Son aquellas donde una o más sustancias se combinan para formar una sola sustancia. En este tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir que son exotérmicas.

A+BC

(A y B pueden ser elementos o compuestos, C solo compuesto).
Un ejemplo es la reacción de síntesis entre el hidrógeno y el oxígeno para producir agua.

2H2 + O2 2H2O
Reactivos productos


Reacciones por descomposición
En este tipo de reacciones químicas se parte de un solo reactivo para descomponerlo en dos o más productos, por medio deun agente energético externo o un catalizador:
Si la descomposición es por acción de la energía es calorífica se llama pirolisis.
Si la descomposición es por acción de la luz se llama fotólisis
Si la descomposición es por acción de un catalizador se llama catálisis.
Si la descomposición es por medio de la corriente eléctrica, se llama electrólisis.
En este tipo de reacciones los catalizadores,temperaturas u otra condición debe especificarse encima de la flecha.

Un ejemplo de descomposición por pirolisis es el óxido mercúrico que se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:


Un ejemplo de la descomposición por electrólisis es el cloruro de sodio:


Reacción por desplazamiento o sustitución simple
En general se presenta cuando un elemento químico más activo o más reactivo desplazaa otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sido desplazado queda en forma libre.
En el caso de los metales, los más activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.
En el caso de los no metales, los más reactivos son algunos halógenos: Fl2, Cl2, Br2; además del oxígeno y el fósforo.

Todos los metales alcalinos y algunos metalesalcalino-térreos (Ca, Sr, Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazan al hidrógeno del agua fría.
Un metal de un compuesto también puede ser desplazado por otro metal en estado libre y los no metales reemplazan no metales.
Ejemplos:
El magnesio metálico reemplaza al hidrógeno de una solución de ácido clorhídrico.


Otro ejemplo de reacción de simple desplazamiento, esla que ocurre entre en cinc sólido que reacciona con ácido clorhídrico para producir cloruro de cinc acuoso más gas hidrógeno de acuerdo a la siguiente ecuación:


Reacciones de doble desplazamiento o intercambio
También llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que seencuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.

En reacciones de precipitación se producen sustancias parcialmente solubles o insolubles, los cuales van al fondo del recipiente donde se realiza...