Reacciones químicas

1. Reacciones químicas
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamados reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o mássustancias diferentes a las iniciales. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producido al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
2. Ácidos y Bases
Ácidos: según Arrhenius es toda sustancia que, en solución acuosa, es capaz deliberar iones H+. es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Ejemplo: Ácido Sulfúrico H2SO4
Bases: Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación, según Arrhenius, es cualquier sustancia que en soluciónacuosa aporta iones OH- al medio.
Ejemplo: Hidróxido de Aluminio Al(OH)3
3. Tipos de reacciones químicas.
Reacciones de síntesis o adición: En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como: A  + B AB
Por ejemplo: Fe + S FeS. Sepuede obtener por reacción entre hierro y azufre.
Reacción de análisis o descomposición: Estas reacciones son inversas a las reacciones de síntesis, y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede: AB A + B
Por ejemplo: Cuandose calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno. El clorato de potasio se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación: 2KCIO3(s) 2KCI(s) + 3O2(g)

Reacción de Desplazamiento o Sustitución Simple: Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales(o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La reacción se puede escribir:
AB + C    CB + A   ó   AB + C     AC + B.
Por ejemplo: la reacción entre el Magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).
El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando sulfato de magnesio.  A la vez, el cobre queda en su estadolibre como otro producto de la reacción.   La ecuación que representa la reacción es la siguiente: Mg (s) +  CuSO4 (ac)   MgSO4 (ac)  +  Cu (s)
4. Cinética química
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reaccióngeneral (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas, los factores que la determinan, las leyes que las rigen y teorías que las explican. 
5. Rapidez de una reacción química
Todos nos hemos familiarizado con alguna propiedad que cambia con el tiempo, por ejemplo un automóvil que viaja a 60km/h, un grifo que proporciona40 galones/minuto o una fabrica que produce 10000 productos/mes. Cada una de estas se relacionan con algo que cambia en el tiempo. En química ocurre algo similar, las concentraciones de los reactivos se transforman en producto, en un tiempo determinado, esto se define como rapidez de las reacciones químicas.
La rapidez de reacción química será definida como el cambio de concentración de los...