Reacciones Qu Micas David Axel Tovar Rauda

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Resumen—La estructura del átomo ha cambiado a lo largo de los años, desde imaginarlo como un pudin de pasas en el modelo de Thomson hasta un modelo mas complejo donde se incluyen a los números cuánticos. Se explican las diferentes fuerzas que influyen en los átomos, las propiedades que estos tienen en casos específicos como el efecto fotoeléctrico o la radiactividad y cómo las ondas estánligadas al comportamiento de los electrones, la luz, los espectros de emisión, las partículas alfa beta y gamma, los rayos X y como estos últimos tienen relación con la frecuencia de la onda. También se hace referencia a la forma en la que están acomodados los electrones en un átomo, y como se mueven, todo esto explicado mediante los números cuánticos los cuales fueron resultado de la ecuación deSchrödinger.

Palabras clave—Química, estructura atómica, electrones, configuración electrónica, ondas, luz, números cuánticos, radiactividad, energía, cuanto.

I. Introducción
La teoría cuántica y la estructura atómica son temas fundamentales para entender como esta constituida la materia, explica por que tiene las propiedades que la caracteriza, y como esta interacciona con su entorno, demostrandoel por que de muchos fenómenos, pero antes, lo primero que debe entenderse es que la materia esta constituida por átomos y este a la vez por partículas mas pequeñas lo cual será explicado a continuación.

II. REACCIONES DE UTILIDAD.
El átomo fue considerado como una partícula extremadamente pequeña e indivisible, conforme pasaron los años y se realizaron investigaciones se demostró que losátomos tienen estructura interna y están formados por partículas aun mas pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas fueron descubiertas debido al interés de los científicos por la radiación, para investigar sobre este fenómeno se utilizo un tubos de rayos catódicos, fue así como se descubrió el electrón, posteriormente el protón y el neutrón.
A. Rayos Catódicos y Rayos Anódicos.
William Crookesdescubrió que después de transmitir una descarga de bajo voltaje a un gas contenido en un tubo de vidrio, se obtenía una radiación luminosa y verde. El tubo estaba dotado de electrodos y conectado a una bomba de vacío con la que se extrajo la mayor parte de aire. El rayo viaja del electrodo negativo llamado cátodo, al electrodo positivo llamado ánodo, por lo que se les conoce como rayoscatódicos.
Joseph John Thomson demostró que estos rayos se desviaban en un campo magnético y llego a la conclusión de que los rayos catódicos se componen de partículas con carga negativa a las que después George Stoney, sugirió que se les diera el nombre de electrones los cuales se mueven alrededor del núcleo. El físico J. J. Thomson determinó la relación entre carga eléctrica y la masa de un electrón. Elnúmero que obtuvo es –1.76× donde C es la unidad de carga eléctrica, en coulombs. La masa encontrada fue g.





Fig. 1. Tubo de rayos catódicos.

En cambio los rayos anódicos fueron descubiertos por Eugene Goldstein al visualizar una luminosidad detrás del cátodo, para identificar esos rayos, hizo una perforación en el cátodo y, al aplicar un potencial eléctrico, observó un angosto haz de luzque pasaba a través de la abertura. Debido a que los rayos catódicos contenían carga negativa, comprobó la existencia de rayos positivos los cuales viajan en sentido opuesto al de los rayos catódicos, a las partículas detectadas en los rayos anódicos se les denominó protones estos se encuentran en el núcleo de átomo y tienen carga positiva igual a la de los electrones, su masa es de g. Se sabía queel hidrógeno era el átomo mas simple pues contenía sólo un protón y el átomo de helio contenía dos protones por tanto la relación entre estos dos átomos debería ser 2:1 sin embargo la relación en realidad es 4:1, esto se debe a que existe otra partícula en el núcleo del átomo a la cual llamaron neutrón.

1) Número Atómico (Z), indica el número de protones que tiene un átomo en el núcleo y...