Reacciones qu micas

PROPEDÉUTICO
LICENCIATURA EN
MICROBIOLOGÍA
2015-2

ÁTOMOS Y
MOLÉCULAS

¿Cómo está formada la materia en su
interior?
• Desde los tiempos de la antigua grecia ,los
pensadores venían haciéndose esta pregunta,
acerca de cómo estaba constituida la materia en
su interior.
• Demócrito (S.Va.c.) introduce el término de
átomo como la parte mas pequeña de la materia.
ÁTOMO
sin división

Evolución en elestudio de la materia.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:
Trataba de explicar las leyes de la época
sobre la composición de las sustancias
(leyes ponderales).
La materia está constituida por unidades
de pequeño tamaño denominadas átomos.

Todos los átomos de un elemento son
iguales en masa y propiedades.

Los átomos de diferentes elementos son
diferentes en masa y propiedades.

TEORÍA ATÓMICA DEDALTON(1766-1844).
Los átomos se unen entre si formando
compuestos.
Los átomos de cada clase suele estar en una
relación numérica constante.
Los “átomos compuestos” tienen la misma
masa e idénticas propiedades.

CRITICA A LA TEORIA DE
DALTON!!!!
ÁTOMOS INDIVISIBLES

?

 ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO
IDENTICOS EN MASA Y PROPIEDADES
?
ÁTOMOS-COMPUESTOS
?

AVANCES EN EL ESTUDIO DE LA
MATERIA
• Enla última década del siglo XIX y comienzos
del XX se precipitaron una serie de
descubrimientos que dejaron en evidencia la
teoría de la indivisibilidad atómica.
• Estos descubrimientos dieron lugar a los
diferentes modelos atómicos.

MODELO DE THOMSON (1897).
• Se basó en su experiencia ,con el tubo de descarga.
• En el interior existe un gas sometido a una
diferencia de potencial.
• Desde polonegativo (cátodo) se emite una
radiación hacia el polo positivo (ánodo).
• La radiación es emitida por el gas.

MODELO DE THOMSON.cont.
• Si la radiación viaja en sentido del cátodo(-) al ánodo(+),su
naturaleza será NEGATIVA.
• Además estará formada por partículas discretas al terminar
impactando en forma de chasquidos en la placa del final del tubo.
• Se había descubierto una partículaconstitutiva de la materia :EL
ELECTRÓN.

MODELO DE THOMSON
• En base a su experiencia desarrolla su
modelo del átomo de la siguiente
forma:
El átomo posee partículas negativas
llamada electrones.
 Intuía ,dada la neutralidad de la
materia, la existencia de carga
positiva en el átomo.
 Por tanto,anuncia que el átomo es
“UNA ESFERA MACIZA CARGADA
POSITIVAMENTE Y EN SU
INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOSELECTRONES”
 Simil: sandía (Pepitas=electrones.
Fruto:átomo cargado positivamente)

DESCUBRIMIENTO PROTÓN
• En 1886, el físico alemán Eugen Goldstein,
empleando un tubo catódico con un cátodo
perforado, descubrió una nueva radiación, que
fluía por los orificios del cátodo en dirección
opuesta a la de los rayos catódicos.
• Se le denominó "rayos canales".
• Puesto que los rayos canales se mueven endirección opuesta a los rayos catódicos de
carga negativa , ésta era de naturaleza positiva.

MODELO DE RUTHERFORD.
REVOLUCION EN LA
CONCEPCIÓN ATÓMICA DE LA
MATERIA.
• El modelo de Ernest Rutherford invalida en
gran parte el modelo anterior y supone una
revolución en el conocimiento íntimo de la
materia.

Modelo de RUTHERFORD.
•

Rutherford bombardeó una fina
lámina de oro con partículas alfa(núcleos de Helio, provinientes
de la desintegración del Polonio)
• Observó que la mayor parte de
las partículas que atravesaban la
lámina seguían una línea recta o
se desviaban un ángulo muy
pequeño de la dirección inicial.
• Solamente, muy pocas partículas
se desviaban grandes ángulos, lo
que contradecía el modelo
atómico propuesto por
Thomson.
• Rutherford supuso que dichas
desviaciones provenían deuna
única interacción entre la
partícula proyectil y el átomo.

MODELO DE RUTHERFORD
• Rutherford concluyó que el
hecho de que la mayoría de
las partículas atravesaran la
hoja metálica, indica que
gran parte del átomo está
vacío
• El rebote de las partículas
indica un encuentro directo
con una zona fuertemente
positiva del átomo y a la vez
muy densa de la masa.

MODELO DE RUTHERFORD.
Podemos...