Reacciones Qu Micas
Páginas: 4 (990 palabras)
Publicado: 1 de mayo de 2015
En las reacciones químicas:
SISTEMAS = Conjunto de Sustancias químicas (reactivos y productos)
DEFINICIÓN DE TERMOQUÍMICA.
Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambioenergético de un sistema químico con el exterior.
Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas.
Otros sistemas químicosevolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas.
VARIABLES DE ESTADO
Son magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (por ejemplo, en el transcurso de unareacción química)
Ejemplos:
· Presión.
· Temperatura.
· Volumen.
· Concentración.
FUNCIONES DE ESTADO
Son variables de estado que tienen un valor único para cada estado delsistema.
Su variación sólo depende del estado inicial y final y no del camino desarrollado.
Son funciones de estado: Presión, temperatura, energía interna, entalpía.
NO lo son: calor, trabajo.SISTEMA:
Un sistema es cualquier espacio o material en el que se desea enfocar la atención, es decir, es una porción aislada o limitada del universo que se somete a investigación. Es una partepequeña del universo que se aísla para someterla a estudio. El resto se denomina ENTORNO. El entorno (alrededores o medio ambiente) es el resto del universo externo al sistema.
Hay tres tipos desistemas:
SISTEMA ABIERTO
Puede intercambiar masa y energía con su entorno.
SISTEMA CERRADO
Permite la transferencia de energía (calor), pero no de masa con su entorno.
SISTEMA AISLADO
No permite latransferencia de masa ni de energía.
En Termoquímica, se le llama sistema a una reacción química.
EL calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos que están a diferente temperatura (“flujo decalor”).
La temperatura de un sistema es una función de la energía cinética promedio de todas las partículas
El calor es la energía transferida entre dos sistemas y que está exclusivamente...
En las reacciones químicas:
SISTEMAS = Conjunto de Sustancias químicas (reactivos y productos)
DEFINICIÓN DE TERMOQUÍMICA.
Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambioenergético de un sistema químico con el exterior.
Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas.
Otros sistemas químicosevolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas.
VARIABLES DE ESTADO
Son magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (por ejemplo, en el transcurso de unareacción química)
Ejemplos:
· Presión.
· Temperatura.
· Volumen.
· Concentración.
FUNCIONES DE ESTADO
Son variables de estado que tienen un valor único para cada estado delsistema.
Su variación sólo depende del estado inicial y final y no del camino desarrollado.
Son funciones de estado: Presión, temperatura, energía interna, entalpía.
NO lo son: calor, trabajo.SISTEMA:
Un sistema es cualquier espacio o material en el que se desea enfocar la atención, es decir, es una porción aislada o limitada del universo que se somete a investigación. Es una partepequeña del universo que se aísla para someterla a estudio. El resto se denomina ENTORNO. El entorno (alrededores o medio ambiente) es el resto del universo externo al sistema.
Hay tres tipos desistemas:
SISTEMA ABIERTO
Puede intercambiar masa y energía con su entorno.
SISTEMA CERRADO
Permite la transferencia de energía (calor), pero no de masa con su entorno.
SISTEMA AISLADO
No permite latransferencia de masa ni de energía.
En Termoquímica, se le llama sistema a una reacción química.
EL calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos que están a diferente temperatura (“flujo decalor”).
La temperatura de un sistema es una función de la energía cinética promedio de todas las partículas
El calor es la energía transferida entre dos sistemas y que está exclusivamente...
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