Reacciones Qu Micas

Reacciones Químicas

¿Qué es una reacción química?
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas

sustancias en otra(s).  Los reactantes son las sustancias
involucradas al inicio de la reacción y los productos son las
sustancias que resultan de la transformación.  En una
ecuación química que describe una reacción, los reactantes,
representados por sus fórmulas o símbolos, se ubicana la
izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,  se escriben
los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se
puede indicar los estados físicos de las sustancias
involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para
líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los
catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben
especificarse
encima
de la
flecha.la transformación de
Ecuación
Química:
representa
sustancias.
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Reactante(s) à Producto(s)

Tipos de Reacciones QuímicasLas reacciones químicas pueden clasificarse de
manera sencilla en cinco grandes grupos.  Existen otras clasificaciones, pero
para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más
útil. 
 
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Reacciones de Síntesis o Composición
En estasreacciones, dos o más elementos o compuestos
se combinan, resultando en un solo producto. 
 

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Síntesis Química: la combinación de dos o mas
sustancias para formar un solo compuesto.
A +   B à C
(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)

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Ejemplo:
Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el
oxígeno.
 
Solución:
Dos elementos se combinarán para formar el compuestobinario correspondiente.  En este caso, el aluminio y el
oxígeno formarán el óxido de aluminio.  La ecuación que
representa la reacción es la siguiente:
4 Al (s) +  3 O2 (g) à  2 Al2O3 (s)
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Nota:  Es importante recordar los elementos que son
diatómicos, los cuales se escriben con un subíndice de 2
cuando no se encuentran combinados y participan en
una reacción.  Estos son el hidrógeno, nitrógeno,oxígeno, flúor, cloro, bromo y el  yodo. 

Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas
en la cuales se forman dos o más productos a partir de un
solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la
electricidad.
Descomposición Química: la formación de dos o mas
sustancias a partir de un solo compuesto.
A à  B + C
(donde B y C pueden serelementos o compuestos)

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Ejemplo:
Escriba la ecuación que representa la descomposición del
óxido de mercurio (II).
 
Solución:
Un compuesto binario se descompone en los elementos
que lo conforman.  En este caso, el óxido de mercurio (II)
se descompone para formar los elementos mercurio y
oxígeno. La ecuación que representa la reacción es la
siguiente:
2 HgO (s) à  2 Hg (l)  +O2 (g)
 

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al
hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.  La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba,Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.  El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.

Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C à  CB + A   ó   AB + C  à  AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)

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Ejemplo 1:
Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).
 
Solución:
El magnesio es un metal más activo que el cobre y por tanto, lo reemplazará en el compuesto, formando sulfato de magnesio.  A
la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reacción.  La ecuación que representa la reacción es la
siguiente:
Mg (s)...