Reacciones Qu Micas

REACCIONES QUÍMICAS

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Concepto de reacción química.
 “Es un proceso mediante el cual unas

sustancias (reactivos) se transforman en
otras (productos de la reacción) por la
reorganización de los átomos conformando
moléculas nuevas. Para ello es necesario
que rompan enlaces en las moléculas
originales y se formen enlaces nuevos”.

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Ejemplo de reacción química.


Reactivos

Productos

Enla reacción: H2 + I2 — 2 HI

 se rompen 1 enlace H—H y 1 enlace I —I
 y se forman 2 enlaces H—I

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carbono

oxígeno

monóxido de carbono

carbono

oxígeno

dióxido de carbono

Cloruro de hidrógeno cinc

cloruro de cinc

hidrógeno

¿Qué diferencia hay entre ecuación
química y reacción química?
La reacción química es la
que transforma al elemento
y la ecuación química es la
representación dela
reacción.

• Lavoisier: la masa se conserva
en una reacción química.
• Ecuaciones químicas:
descripciones de las reacciones
químicas.
• Dos partes de una reacción:
• Reactantes y productos

La ecuación química para la formación del agua se
puede visualizar como dos moléculas de hidrógeno
reaccionando con una molécula de oxígeno para
formar dos moléculas de agua.

Coeficientesestequiométricos: son los números en la
frente de las formulas químicas; dan la proporción de
reactantes y productos.

Ley de la conservación de la masa: la materia no se
puede perder en ninguna reacción química.

Tipos de reacciones químicas







Síntesis o combinación directa.
Descomposición.
Sustitución o desplazamiento simple.
Metátesis o doble desplazamiento.
Neutralización
Reacciones RedoxAlgunos padrones simples de reactividad química
Reacciones de combinación y descomposición
Las reacciones de combinación: tienen menos
productos que reactantes: El Mg se combina con el O2
para formar el MgO.

Las reacciones de descomposición: tienen
menos reactantes que productos.
Reacción que sucede en un airbag
El NaN3 se descompuso para formar el Na y N2
(gaseosos)

Algunos padrones simples dereactividad química
Reacciones de combinación y descomposición

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 FACTORES PARA QUE EXISTA UNA

REACCIÓN QUÍMICA

Factores físicos
Entre estos encontramos la temperatura, la presión, la energía lumínica
(luz) y el área superficial.
 La temperatura.
La velocidad de una reacción aumenta cuando se eleva la temperatura.
Un huevo se cuece en menos tiempo al nivel del mar (donde el agua
hierve a100°c) que en la ciudad de México (donde la temperatura de
ebullición es de 92°C).

Cuando aumenta la temperatura
se incrementa la energía
cinética molecular de las
sustancias dando como
consecuencia un mayor
velocidad de la reacción.
 La presión.
se produce cuando la reacción
química existen gases en
reactantes o en productos al
incrementarla la presión a los
gases, su volumen disminuye
por lo tantola velocidad de la
reacción de acelera, por
ejemplo al cocinar alimentos
en una olla de presión
(presto).

 La energía lumínica (luz)

La energía radiante tiene un efecto en
la realización y velocidad de
muchas reacción químicas.
la absorción de luz por una sustancia
conduce a su excitación molecular
afectando su velocidad y con
frecuencia produce cambios
químicos bajo condiciones donde laaplicación directa del calor no seria
efectiva.
En estas reacciones, la velocidad se
modifica al variar la intensidad de
la luz incidente.

 El área superficial.

Para que ocurra una reacción
química, los reactivos deben
entrar en contacto intimo,
ósea, sus moléculas deben
tocarse.
Si la reacción es con un solidó se
efectúa mas rápido, pero si el
solidó esta finalmente
dividido (polvo) estoincrementa mas en su
superficie de contacto.

Factores químicos
Los factores mas importantes son:
La naturaleza de los reactivos, la
concentración de los reactivos, la
presencia de catalizadores y la acidez
o alcalinidad (ph).
 La naturaleza de los reactivos.
No todas las reacciones se realizan a
la misma velocidad, cada reacción
tiene una velocidad determinada por
la facilidad con la que sus...