Reacciones que producen o consumen energia

Leyes de Faraday
Primera ley: La masa de una sustancia que se desprende o deposita en un electrodo es proporcional a la carga eléctrica que atraviesa la solución electrolítica. M=It
Segunda ley: Si una cantidad de electricidad atraviesa distintos electrolitos , las masas de las sustancias depositadas durante la electrólisis son proporcionales a los respectivos equivalentesquímicos.. m1/m2 = E1/E2

¿Qué es una Pila Galvánica?
Las pilas voltaicas (o galvánicas) son células electroquímicas en las que tiene lugar espontáneamente un proceso de oxidación-reducción que produce energía eléctrica.Para que se produzca un flujo de electrones es necesario separar físicamente las dos semirreacciones del proceso

Diferencia entre pila y batería
Pila: se denomina pila o elementogalvánico a un sistema en el que la energía química de una reacción química es transformada en energía eléctrica.
Batería: unidad productora de energía eléctrica constituida por varias pilas.
Diferencia 1º: Una pila es una celda unitaria de energía que generalmente entrega 1.5 V si se trata de una alcalina o de Zinc-Carbón.
Por otro lado, si juntamos seis de estas celdas en serie tenemos unabatería equivalente a 9V (6 x 1.5V = 9V). En otras palabras si juntamos varias pilas en serie o en paralelo, al conjunto obtenido le llamamos Batería.
Diferencia 2º: Las pilas recargables suelen ser de plomo mientras que las desechables son químicas. Las pilas normales tienen más caída de tensión interna y por lo tanto para dar la misma corriente tienen que tener más tensión mientras que las otras conmenos tensión dan la misma corriente.

Diferencias entre Pilas Secas y Pilas Alcalinas
Las pilas alcalinas (de “alta potencia” o “larga vida”) son similares a las de Leclanché, pero, en vez de cloruro de amonio, llevan cloruro de sodio o de potasio. Duran más porque el zinc no está expuesto a un ambiente ácido como el que provocan los iones amonio en la pila convencional. Como los iones semueven más fácilmente a través del electrolito, produce más potencia y una corriente más estable.
-Las pilas alcalinas duran entre tres y diez veces más que las salinas, pero sólo salen rentables en los aparatos que más energía consumen
Las pilas salinas son las normales. Lo más rentable es emplear pilas salinas en equipos de bajo consumo como radios y ‘walkmans’, y las alcalinas en los aparatoscon mayor gasto energético, como juguetes a radiocontrol o flashes de cámara.
Baterías plomo/ácido: Normalmente utilizadas en automóviles, sus elementos constitutivos son pilas individualmente formadas por un ánodo de plomo, un cátodo de óxido de plomo y ácido sulfúrico como medio electrolítico.

Pila Daniel
Es la variedad de celda o pila galvánica, este sistema está basado en la reducción delion cúprico .Consiste de un ánodo de zinc metálico central inmerso en una vasija de barro poroso que contiene una disolución de sulfato de zinc. La vasija porosa, a su vez, está sumergida en una disolución de sulfato de cobre contenida en una vasija de cobre de mayor diámetro, que actúa como cátodo de la celda. El uso de una barrera porosa evita que los iones de cobre de la disolución de sulfatode cobre alcancen el ánodo de zinc y sufran una reducción directa.

¿Cómo se representa una pila?
En una forma de texto, una batería es representada por: Zn | Zn 2+ || Cu 2+ | Cu, Zn | Zn2 + | | Cu 2 + | Cu,

Importancia de la reacciones REDUX en la industria
En la industria electrónica; constituyen el principal funcionamiento de las pilas eléctricas.
En la industria metalúrgica ysiderúrgica; La primera es de gran importancia debido a que así el mineral se convierte en un oxido abarcando los procesos de obtención de metales (a partir de óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.), y la reducción de los metales, así como en la preparación de aleaciones y amalgamas. La obtención del hierro es un claro ejemplo de obtención de un metal por reducción.
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