REACCIONES QUI_MICAS DEL COBRE Y DEL POR CIENTO DE PRODUCCI_N

REACCIONES QUÍMICAS DEL COBRE Y DEL POR CIENTO DE PRODUCCIÓN
Objetivo
Para ganar familiaridad con procedimientos de laboratorio básicos, una cierta química de un elemento de transición típico, y el concepto del por ciento rinden.
Aparato y productos químicos 
0.5 pedazos de g de alambre de cobre del No. 16 o del No. 18
cápsula de evaporación
cubilete de 250 ml (2)
pesaje del papel
HNO3concentrado (4 - 6 ml)
6.0 M H2SO4 (15 ml)
cilindro graduado
cinc granular
3.0 NaOH de M (30 ml)
metanol
virutas de ebullición del carborundo
acetona
revolvimiento de la barra
toalla
anillo del hierro y soporte del anillo
balance
gasa del alambre
cuadrados de 1 pulgada del papel de aluminio adentro cortados
Hornilla de Bunsen
ácido clorhídrico concentrado (gotas)
Discusión
La mayoría de la síntesisquímica implica la separación y la purificación del producto deseado de productos laterales indeseados.  Algunos métodos de separación, tales como filtración, sedimentación, decantación, extracción, y sublimación fueron discutidos anterior.  Este experimento se diseña como evaluación cuantitativa de sus habilidades individuales del laboratorio en la realización de algunas de estas operaciones.  Al mismotiempo usted hará más conocido con dos tipos fundamentales de reacciones químicas -- reacciones redox y reacciones del metathesis (doble-dislocación).  Por medio de estas reacciones, usted finalmente recuperará la muestra de cobre con eficacia máxima.  Las reacciones químicas implicadas son las siguientes.
Cu + HNO3 4 (aq)   -----> Cu (NO3) 2 (aq) + 2 NO2 (g) + 2 H2O (l) redox [1]
Cu (NO3) NaOH 2(aq) + 2 (aq)    -----> Cu (OH) Metathesis 2 (s) + 2 NaNO3 (aq) [2]
Cu (OH) 2 (s)   -----> CuO + H2O (g) deshidratación [3]
CuO + H2SO4 (aq)    -----> CuSO4 (aq) + H2O (l) Metathesis [4]
CuSO4 (aq) + Zn    -----> ZnSO4 (aq) + redox de los Cu [5]
     Cada uno de estas reacciones procede a la terminación.  Las reacciones del Metathesis proceden a la terminación siempre que uno de los componentesse quite de la solución, por ejemplo en la formación de un gas o de un precipitado insoluble (fuerzas impulsoras).  Éste es el caso para la reacción [1], [2], y [3], donde en las reacciones [1] y [3] un gas y en la reacción [2] se forma un precipitado insoluble.  La reacción [5] procede a la terminación porque el cinc tiene un potencial más bajo de la energía o de la oxidación de ionización querevista con cobre.


QUÍMICA - laboratorio de NCHS: Reacciones del cobre y de la página 1 de la producción del por ciento de 8
     El objetivo en este experimento es recuperar todo el cobre que usted comienza con en la forma analítico pura.  Ésta es la prueba de sus habilidades del laboratorio.
     La producción del por ciento del cobre se puede expresar como el cociente del peso recuperadoal peso inicial, multiplicado por 100:
% de la producción = x 100
Procedimiento
El peso aproximadamente 0.500 g del alambre de cobre del No. 16 o del No. 18 (1) a los 0.0001 g más cercano y lo pone en un cubilete de 250 ml.  Agregar 4-5 ml de HNO3 concentrado al cubilete, EN LA CAPILLA.  Después de que la reacción sea completa, agregar 100 H2O destilados ml.  Describir la reacción (6) en cuanto acambio del color, la evolución del gas, y el cambio en la temperatura (exotérmica o endotérmica) en la hoja del informe.
Agregar 30 ml de NaOH de 3.0 M a la solución en su cubilete y describir la reacción (7).  Agregar dos o tres virutas de ebullición y calentar cuidadosamente la solución -- mientras que revuelve con una barra de revolvimiento de cristal -- apenas al punto de ebullición. Describir la reacción en su hoja del informe (8).  Quitar las virutas de ebullición.
Permitir que el negro CuO coloque; entonces decantar el líquido supernantant.  Agregar cerca de 200 ml de agua destilada muy caliente y permitir que el CuO coloque.  Decantar una vez más.  ¿Qué usted está quitando lavando y decantando (9)?
Agregar 15 ml de 6.0 M H2SO4.  ¿Qué compuesto de cobre está presente ahora en...