Reacciones quimica
Páginas: 3 (596 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2011
REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras .
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.
las sustanciasiniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.
LA ECUACIÓN QUÍMICA
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas entérminos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Reactivosproductos
Características de la ecuación:
EJEMPLO: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos dereactantes debe ser igual al número de átomos de los productos
EJEMPLO: 2H(g) + O2(g) →2H2O (l) + 136 kcal
Nota: g y l indican el estado físico de reactantes yproductos y el número 136 kcal corresponde a la energía que consume la reacción (endotérmico). Si el nº es negativo es energía liberadea (exotérmico)
Si hay una delta sobre la flecha [pic] indica que sesuministra calor a la reacción;
EJEMPLO: KClO3 [pic] KCl + O2
BALANCEO DE ECUACIONES
Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayoy error, que se fundamenta en la búsqueda de diferentes coeficientes numéricos que hagan que el numero de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea el mismo tanto en reactantes comoen productos
Hay varios métodos para equilibrar ecuaciones :
• BALANCEO DE ECUACIONES
Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayo y error, que se fundamenta en la búsqueda de diferentes coeficientes numéricos que hagan que el numero de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea el mismo tanto en reactantes como en productos
Hay varios métodos...
Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras .
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.
las sustanciasiniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.
LA ECUACIÓN QUÍMICA
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas entérminos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Reactivosproductos
Características de la ecuación:
EJEMPLO: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos dereactantes debe ser igual al número de átomos de los productos
EJEMPLO: 2H(g) + O2(g) →2H2O (l) + 136 kcal
Nota: g y l indican el estado físico de reactantes yproductos y el número 136 kcal corresponde a la energía que consume la reacción (endotérmico). Si el nº es negativo es energía liberadea (exotérmico)
Si hay una delta sobre la flecha [pic] indica que sesuministra calor a la reacción;
EJEMPLO: KClO3 [pic] KCl + O2
BALANCEO DE ECUACIONES
Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayoy error, que se fundamenta en la búsqueda de diferentes coeficientes numéricos que hagan que el numero de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea el mismo tanto en reactantes comoen productos
Hay varios métodos para equilibrar ecuaciones :
• BALANCEO DE ECUACIONES
Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayo y error, que se fundamenta en la búsqueda de diferentes coeficientes numéricos que hagan que el numero de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea el mismo tanto en reactantes como en productos
Hay varios métodos...
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