Reacciones Quimicas Combustion

Reacciones Químicas
Combustión – Karolina Chacón
Definición: es un proceso químico mediante el cual un combustible a través de un comburente y por medio de una energía de activación inicia unproceso de oxidación con desprendimiento de calor, llamada reacción exotérmica. En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmenteel oxígeno en forma de O2gaseoso
En el proceso de combustión los combustibles sólidos se descomponen por la elevada temperatura hasta llegar a un estado de formación de gases que pueden ser oxidados, y portanto aparece el fuego. En el caso de combustibles líquidos pasan a estado de gas y a continuación se inicia el fuego o incendio.

Tipos:
Combustiones lentas: Se caracterizan por la poca emisión decalor y no emiten luz. Son típicas en lugares donde hay poco oxígeno (comburente), o cuando el combustible es muy compacto. Ejemplos de este tipo de combustión pueden ser lugares cerrados como sótanos,lugares sin ventilación donde el mismo humo hace que disminuya el oxígeno. El gran peligro de estos incendios es que si entra oxígeno el incendio sufrirá una rápida aceleración e incluso explosión. Sihay un incendio así hay que intentar evitar que entre aire limpio. Si abrimos puertas o ventanas de golpe un incendio que estaba en principio controlado puede en segundo ser un incendioincontrolable.
Combustiones rápidas: Son las que desprenden luz y calor. Un incendio de los que todos hemos visto. Un incendio forestal sería un buen ejemplo.
Si la combustión es muy rápida es cuando aparecen lasexplosiones. Dentro de las explosiones hay dos tipos:
Las deflagraciones que es cuando la propagación de las llamas es menor a la velocidad del sonido
Las detonaciones cuando la propagación del frentede fuego supera la velocidad del sonido.

Combustión Completa e Incompleta
Combustión completa:
Toda combustión completa libera, como producto de la reacción,dióxido de carbono (CO2) y agua en...