REACCIONES QUIMICAS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN






REACCIONES QUIMICAS DE
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

Presentación:
Laura V. Jarma, Kevin A. León, Silvio R. Martínez.

Palabras claves: oxidación, reducción, redox, reacciones, soluciones, elementos,tubos de ensayo.

INTRODUCCIÓN.
Las reacciones oxido-reducción se caracterizan por tener un intercambio de electrones, donde un cuerpo gana electrones y otro los pierde, esta reacción es comúnmentellamada redox. Siempre en este tipo de reacciones se dan cuando dos cuerpos o sustancias se unen reaccionando entre sí, habiendo un agente que oxida (pierde electrones) y el otro que se reduce (ganaelectrones), este procedimiento afecta al estado de oxidación de cada cuerpo, siendo que si el cuerpo se reduce gana electrones por lo cual su número de oxidación disminuye ya que los electrones soncargas negativas, por lo contrario sucede al cuerpo que se oxida, como pierde electrones, pierde cargas negativas aumentando su estado de oxidación.
Estas reacciones las vemos a diario en nuestro vivir,al respirar, en el metabolismo del ser humano, en el funcionamiento de las pilas, al cocinar, cuando un hierro se oxida, el combustible de automóviles, la calefacción del hogar, la fotosíntesis,cualquier combustión se produce la oxidación, al quemar un cigarrillo, en pocas palabras sin darnos cuenta estas reacciones las vemos y las tenemos todos los días de nuestras vidas, son esenciales para elfuncionamiento de diversas cosas en el mundo.







MATERIALES Y REACTIVOS
Mechero Bunsen, tubos de ensayos, pinzas para crisol, solución de sulfato de cobre, limadura de hierro, cinta de magnesio,cristales de sulfato de cobre, permanganato de potasio, bromuro de potasio, ácido sulfúrico, sulfito de sodio, dicromato de potasio, ácido nítrico, alambre de cobre, Zinc, ácido clorhídricoPROCEDIMIENTO
Para producir 7 diversas reacciones de óxido-reducción procedimos de la siguiente manera:
1. Cintas de magnesio puestas a calentamiento.
La cinta de magnesio es un metal, su color es gris y es...