reacciones quimicas de redox

REACCIONES REDOX
1.
2.
3.
4.

Oxidación y reducción.
Número de oxidación.
Ajuste de ecuaciones redox.
Valoraciones redox.

Química 2º bachillerato

Reacciones redox

1

0. CONOCIMIENTOS PREVIOS
Los conocimientos previos que son necesarios
dominar y ampliar son:

• El número de oxidación.
• La ionización y los iones.
• La molaridad.
• El equilibrio y su constante.
Química2º bachillerato

Reacciones redox

2

1. OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
Las reacciones redox o de oxidación-reducción son
reacciones de transferencia de electrones.
Una reacción redox esta formada por dos partes
denominadas semirreacciones, son:
• La semirreacción de oxidación.
• La semirreacción de reducción.
Son reacciones de equilibrio (con todo lo que ello
conlleva).
Química 2ºbachillerato

Reacciones redox

3

1. OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
La semirreacción de oxidación:

La semirreacción de reducción:




R1  n  e  O1

O2  n  e  R2

Es una reacción de pérdida de e(o aumento del número de
oxidación).

Es una reacción de ganancia de
e- (o disminución del número de
oxidación).

El oxidante o agente oxidante es
la sustancia que produce la
oxidaciónde otra sustancia
sustrayéndola e- (el gana eproduciendo la oxidación del
reductor). El oxidante se
reduce.

2
2

El reductor o agente reductor
es la sustancia que produce la
reducción de otra sustancia
cediéndole e- (el pierde eproduciendo la reducción del
oxidante). El reductor se oxida.

O  ne  R

Química 2º bachillerato

Reacciones redox



R1  n  e  O1
4

1.OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
En esencia, la reacción redox se puede
presentar como una reacción de pares
conjugados donde uno gana e- y el otro pierde e.

R1  O2  O1  R2
El total de e- que se ganan y que se pierden
tienen que ser el mismo. Esto se extiende a que
el número de equivalentes de oxidante y de
reductor que reaccionan tienen que ser iguales
(pero la valencia nos la da el número dee-).
Química 2º bachillerato

Reacciones redox

5

2. NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación o estado de oxidación
del átomo de un compuesto es la carga
eléctrica asignada a dicho átomo.
Un elemento se oxida cuando aumenta su número
de oxidación.
Un elemento se reduce cuando disminuye su
número de oxidación.
Química 2º bachillerato

Reacciones redox

6

2. NÚMERO DEOXIDACIÓN
Para conocer el número de oxidación:

• Es cero para todos los elementos libres, en cualquiera de sus variedades
(H2,S8, He, Na, …).
• En las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion
(Al3+,S2-,…).
• El hidrógeno tiene siempre +1 (excepto en hidruros metálicos que es -1).
• El oxígeno es siempre -2 (excepto en los peróxidos que es -1).
• En los metales alcalinos essiempre +1 y en los alcalinotérreos es
siempre +2.
• En los halógenos en haluros es siempre -1.
• La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una
molécula neutra es cero, en los iones es igual a su carga neta.
Química 2º bachillerato

Reacciones redox

7

2. NÚMERO DE OXIDACIÓN

Química 2º bachillerato

Reacciones redox

8

EJERCICIO-EJEMPLO
Determina losestados de oxidación de
todos los elementos químicos presentes
en las siguientes sustancias: ácido
sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico,
ácido hipocloroso, cloruro de calcio,
sulfato de hierro (III), yoduro de
plata, trióxido de azufre, ion sulfito,
ion cromato, ion perclorato, ion nitrito.
Química 2º bachillerato

Reacciones redox

9

3. AJUSTE DE ECUACIONES REDOX
Loselectrones intercambiados en una
reacción redox no se muestran
explícitamente, haciendo más complicada
la igualación estequiométrica.

Para facilitar este ajuste se usa el método
del ion-electrón, busca el ajuste atómico
y eléctrico.
Química 2º bachillerato

Reacciones redox

10

3. AJUSTE DE ECUACIONES REDOX
Pasos del método del ion-electrón:

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9....