(Reacciones Quimicas Del Cobre)

1. OBJETIVO:
* Diferenciar algunas clases de reacciones químicas y comprender la importancia de los procesos de oxidorreducion en la naturaleza y reciclaje.
2. FUNDAMENTO:
Las ecuaciones químicas son la presentación resumida de procesos en los cuales los reactivos (sustancias originales) se transforman en otras sustancias (productos o sustancias resultantes) de propiedades completamentediferentes por reagrupación de átomos lo cual implica ruptura de enlaces antiguos y formación de enlaces nuevos. En resumen se mantienen los átomos cambian los enlaces.
3. MATERIAES:
Hidróxido de sodio (NaOH) cinta de cobre lamina de aluminio
Acido clorhídrico 6M (HCl) acido nítrico (HNO3) 10 M

4. PROCEDIMIENTO:
* 4.1 Convertir cobre metálico en nitrato cúprico.
Pese 0,3 g de cobrecolóquelos en un vaso de precipitado de 250 ml, añada cuidadosamente acido nítrico diluido 10M. Tape el vaso con un vidrio reloj o una lámina de vidrio. Espere que todo el cobre reaccione (cuidado vapores tóxicos: trabaje sobre la campana extractora de gases). Observe.
RTA/ Cu(5) + HNO3 Cu (NO3)2 + NO2+H20

OBSERVACIONES:
* Ocurre una reacción química.
* Se forma una nube de coloramarrillo se desprende NO2
* Hay cambio de coloración es una reacción exotérmica ya que libera calor.
* El cobre se desase.
* Neutralización del acido
* El acido neutralizado con la base.



* 4.2 Convertir el hidróxido cúprico en oxido cúprico.
Con un agitador impregne una tira de papel tornasol azul de la solución anterior. Observe.
Adicione lentamentesolución de hidróxido de sodio al nitrato cúprico agitando hasta que el color rojo vire a azul, suspenda la adición. Anote sus observaciones.
RTA/ Cu(NO3)2 + NaOH Cu (OH)2 + NaNO3




OBSERVACIONES:
* Ocurre una reacción química.
* Proceso de neutralización.
* El papel tornasol se pone de color rojo.




OBSERVACIONES:
* Se forma un gel de color azul.
*Proceso de neutralización.



* 4.3 convertir el hidróxido cúprico en oxido cúprico.
Agregue al vaso precipitado que contiene el hidróxido cúprico 50 ml de agua, caliente y agite hasta apreciar un material oscuro. Enfrié y decante el precipitado.
RTA/ Cu(OH)2 CuO(5) + H2O


OBSERVACIONES:
* En la ebullición se forma oxido cúprico.
* Se forma un solido.OBSERVACIONES:
* Se deja asentar y se separa el solido del fondo en otro recipiente.


* 4.4 Convertir el oxido cúprico en cloruro cúprico.

Agregue acido clorhídrico diluido 6M al oxido cúprico negro. Agite el líquido con una varilla de vidrio por poco tiempo. Observe.
RTA/ CuCl2 + Al(5) CuCl2 + H2O

OBSERVACIONES:
* Vuelve al color inicial azul.
*Se produce una reacción química.

* 4.5 Convertir el cloruro de cobre (II) en cobre metálico.

Coloque una lámina de aluminio pequeña en la solución anterior. Decante el cobre, seque de un día para otro y pese.
RTA/ CuCl2 + Al(5) ALCl3 + Cu(5)







OBSERVACIONES:
* Se oxida.

* 6 CONSULTA:

* 6.1 Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas quese llevan a cabo en cada uno de los experimentos efectuados y clasifique cada reacción.

RTA/
1. Cu(5) + HNO3 Cu (NO3)2 + NO2+H20. ( )
2. Cu(NO3)2 + NaOH Cu (OH)2 + NaNO3. ( )
3. Cu(OH)2 CuO(5) + H2O. ( )
4. CuCl2 + Al(5) CuCl2 + H2O. ( )
5. CuCl2 + Al(5) ALCl3+ Cu(5). ( )

* 6.2 que otros procesos conoce sobre reciclaje?

RTA/
Reciclado Químico
Se trata de diferentes procesos mediante los cuales las moléculas de los polímeros son craqueadas (rotas) dando origen nuevamente a materia prima básica que puede ser utilizada para fabricar nuevos plásticos.
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