reacciones quimicas. estequiometria

1. Resumen.
En esta práctica se aborda el tema de las reacciones químicas, que son procesos en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes. En dichas reacciones existen magnitudes que se conservan, por ejemplo la masa, como queda recogido en el principio de conservación de la masa, demostrada en la parte experimental. La estequiometria tiene porfinalidad establecer aquellas relaciones entre los reactivos y productos en una reacción químicas, normalmente, cuando se produce una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas, de tal modo que uno de los reactivos se consume (limitante) quedando aún otros reactivos sin consumir (en exceso), también se abordara en el desarrollo experimental un ejemplo con yoduro depotasio y nitrato de plomo (II).
También se verá un caso de aumento y disminución de la solubilidad en función de la temperatura y, como consecuencia la cristalización de un sólido.

2. Introducción. Fundamento teórico.
Una reacción química es el proceso en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (los productos de la reacción). Es un proceso enel cual se cambia la identidad de las sustancias originales, para ello necesariamente deben verificar rompimientos y formación de enlaces químicos.
En las reacciones químicas algunas magnitudes  se conservan, como el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Las reacciones químicas se acostumbran a representar colocando en la parte izquierda las sustanciasreaccionantes (reactivos) seguida de una flecha y a la derecha las sustancias que son el producto de las reacción: A + B  C + D
La estequiometria tiene por finalidad establecer aquellas relaciones entre los reactivos y productos en una reacción químicas. En el caso particular conociendo las leyes de la estequiometria y nomenclatura se podrá predecir los posibles resultados de las reacciones.
Leyde la conservación de la masa: esta ley creada por Lavoisier, establece que en toda reacción química la masa de los reactivos será igual a la masa de productos.
La ecuación química ajustada indica la proporción en que se combinan los reactivos y la proporción en que se forman los productos. Dicha proporción se conoce como cantidad estequiométrica. Normalmente, cuando se produce una reacciónquímica los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas, de tal modo que uno de los reactivos se consume quedando aún otros reactivos sin consumir. El reactivo que está en defecto se denomina reactivo limitante, ya que la cantidad de producto que se forme en una reacción depende de la cantidad inicial de éste, es decir, es el reactivo que limita la reacción química. Cuando se agota elreactivo limitante no se puede formar más producto. En la práctica suele escogerse como limitante aquel reactivo que sea más caro.

3. Objetivo de la práctica.
Determinar la estequiometría de la reacción que tiene lugar al mezclar yoduro de potasio con nitrato de plomo.
Comprobar la ley de la conservación de la masa de Lavoisier en las reacciones químicas.
Diferenciar entre cambios físicos yquímicos que experimenta la materia.

4. Material y reactivos.
Disolución 0,25 M de yoduro de potasio
Disolución 0,25 M de nitrato de plomo (II)
Agua destilada.
Balanza
Pipeta graduada de 10 mL
Frasco lavador
Gradilla con tubos de ensayo
Matraz Erlenmeyer
Vasos de precipitado
Tubo de ensayo de plástico
Pinzas
Balanza
Papel milimetrado
Mechero Bunsen


5. Resultados y discusión.Se preparan 100 mL de cada disolución, KI 0.25 M y Pb(NO3)2 0.25 M. Para preparar la de KI se necesita saber los gramos que se deben coger del reactivo:
(pesada real: 4.26 g)
De igual manera, para preparar la disolución de nitrato de plomo se necita saber los gramos de reactivo que se deben añadir a los 100 mL:
(pesada real: 8.46 g)
A continuación se se toman cinco tubos de...