Reacciones Quimicas Francisco Coria

Nombre completo: Francisco Javier Ruiz Coria
Matricula: 15001721
Nombre del curso: Interacciones químicas
Nombre de la actividad de aprendizaje: Tipos dereacciones químicas
Nombre de la tarea: Reacciones químicas
Fecha de elaboración: 17 de septiembre del 2015

Análisis de reacciones químicas:
2Fe + H2SO4 → 2 HFe+ SO4
NaCl + AgNO3 → AgNa + ClNO3
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
2N2 + O2 → 2ON2
K2S + 2HCl → 2KH + SCl2


1. 2Fe + H2SO4 → 2 HFe + SO4 ----- FeSO4 + H2
Por quécuando un metal se combina con un ácido fuerte se libera el gas (hidrogeno) y forma la sal correspondiente, teniendo la oxido-reducción que lo caracteriza: el metalpasa de tener estado de oxidación 0 a un estado de oxidación superior,
Por lo tanto
es una reacción de simple sustitución.

2. NaCl + AgNO3 → AgNa + ClNO3---- AgCl + NaNO3
Por qué se trata de una reacción de sustitución, en la cual se forma un precipitado de cloruro de plata, el cual es insoluble en la solución.
Esuna reacción de doble sustitución.

3. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 ---- 2NaCl + l2 o l2 + 2NaCl
Por qué el elemento que se reduce es el cloro que pasa de 0 a -1y el que se oxida es el Yodo que pasa de -1 a 0. En esta oxidación y la reducción se da sin que haya intercambio de oxigeno de por medio, es la reaccióncorrecta, me quedo duda en el acomodo…
Reacción de simple sustitución.


4. 2N2 + O2 → 2ON2 ---- 2N2O
Hay una unión entre ambas sustancias.
Reacción de síntesis.5. K2S + 2HCl → 2KH + SCl2 ---- 2KCl + H2s
Esta última es una reacción de doble sustitución ya que hay intercambio de iones en ambas sustancias.