Reacciones Quimicas Inorgánicas

Unidad I
Reacciones Químicas Inorgánicas
• Definición y clasificación de las rxns químicas4
• Ecuación química.4
• Definición4
• Partes que forman a la ecuación química.4
• Terminología.4−5
• Tipos de rxns químicas5
• Clasificación General: Adición, Análisis, Sustitución Simple, Sustitución Doble, Iónicas y Reversibles.5−6
• Rxns Termoquímicas: Exotérmicas y Endotérmicas..6−7
• Balanceode ecuaciones químicas..7
• Definición..7
• Métodos: Tanteo y Algebraico..7
• Método Redox: Asignación de No. De oxidación, reducción, agente oxidante y reductor..7−8
Unidad II
Estequiometría
• Definición.....8
• Leyes Fundamentales9
2.1 Ley de Conservación de la Materia..9
2.2 Ley de las Proporciones Definidas9
2.3 Ley de las Proporciones Múltiples9
2.4 Ley de las ProporcionesReciprocas9
2.5 Ley de los Volúmenes de Combinación..9
2.6 Ley de Avogadro..9
3. Mol o Molécula9
3.1 Definición..9
3.2 No. De Avogadro...10
3.3 Átomo gramo..10
3.4 Peso molecular..10
3.5 Volumen molecular gramo...10
4. Cálculos estequiométricos..10

1

4.1 Composición Porcentual.10−11
4.2 Formula mínima.12
4.3 Formula molecular........12
4.4 Formula real...12
5. Relacionesponderales..12−13
5.1 Mol − mol........14
5.2 Mol − masa...14−15
5.3 Masa − masa..15
6. Relaciones volumétricas.16
6.1 Volumen − masa16
6.2 Volumen − volumen..17
Unidad III
Soluciones
• Generalidades..17
• Definición de solución...17
• Componentes: soluto, solvente...17
• Tipos de soluciones.18
• De acuerdo a su estado físico: gaseosas, líquidas y sólidas.18
• De acuerdo a su composiciónrelativa: diluidas, concentradas o insaturadas, saturadas,
sobresaturadas..18−19
• De acuerdo a la disolución de sus componentes: electrolíticas, no electrolíticas19
• Solubilidad.19
• Definición de solubilidad..19
• Factores que afectan la solubilidad19
• Naturaleza de los reactivos.19
• Superficie de contacto..19
• Presión19
• Temperatura...19
• Concentración de las soluciones...20
•Concentración expresada en unidades físicas.20
• Porcentaje peso.20
• Porcentaje volumen..20
• Partes por millón (ppm)20
• Concentración expresada en unidades químicas21
• Molaridad21
• Molalidad.21
• Normalidad21−22
• Fracción molar...23
• Ácidos y bases..23
2

• Generalidades..23−24
• Teoría de Arrhenius, teoría Brönstend − Lowry, teoría de Lewis..24−26
• Escala de pH (Potencial deHidrógeno)...26−28
• Cálculo de pH, pOH, [H3O+], [HO−] en soluciones ácidas y básicas..26−28
Bibliografía29
Anexos (Ejercicios)..30 −>l
Unidad I
Reacciones Químicas Inorgánicas
Es la unión de 2 ó mas sustancias donde el producto es llamado compuesto porque se dio una transformación
en la energía y la estructura intima de la materia.
Su clasificación es la siguiente:
• Inmediatas. Se producen sinla intervención de energía externa. Para que se efectúen basta poner en
contacto las sustancias; por ejemplo la rxn entre sodio y agua
• Provocadas. Cuando se inician gracias a la acción de un agente externo; por ejemplo para producir la rxn
entre el H y el O es necesaria la influencia de una flama.
• Instantáneas. Si se producen en un tiempo muy breve reciben esta clasificación, tal es elcaso en la
combinación del O y el H por la acción de una chispa eléctrica.
• Lentas. Requieren de un tiempo más o menos largo; por ejemplo, la oxidación del hierro o una
fermentación por ejemplo.
• Totales o ilimitadas. Esta se basa en la cantidad de reactivos. Una rxn esta en esta clasificación si se lleva a
cabo de un modo completo, es decir, que al finalizar no queden restos visibles de loscuerpos que
reaccionaron.
• Limitadas. Tomando en cuenta lo anterior, si la rxn termina antes de que se hayan transformado la totalidad
de alguno de los reactivos se denominará limitada.
Ecuaciones Químicas.
Son formas de representar las rxns químicas en forma abreviada y simbólica, cuentan con 2 partes principales
que son las sustancias que se van a transformar denominadas reactivos y...