Reacciones quimicas (laboratorio)

INTRODUCCION

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas a través de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones experimentales.

Nuestro propósito es el de observarexperimentalmente la ocurrencia de una reacción química, mediante el reconocimiento de los indicios perceptibles; clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado; como el proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas; balancear las ecuaciones utilizando el método de simple inspección.

Como resultados de los cambios químicos los materialesoriginales son completamente alterados dando origen a la formación de nuevas sustancias y se los reconoce por su cambio de color, formación de un sólidos, variación de la temperatura (absorción o liberación de calor) y la producción de olores peculiares; de acuerdo a la sencillez o complejidad de una reacción estas se clasifican en reacciones de síntesis o combinación es donde dos reactantes se combinanpara formar un solo producto; reacciones de descomposición en la que una sola molécula se rompe para formar varias moléculas mas sencillas; reacciones de desplazamiento simple o sustitución es aquel en el que un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto; reacción de doble sustitución o doble desplazamiento estas reacciones se dan por intercambio de átomos entrelas sustancias.

A través de la experimentación podemos decir que las reacciones químicas son de mucha importancia ya que en una reacción se altera la estructura de la materia es decir que de una sustancia inicial se transforma en otras sustancias por lo cual para reconocer si hubo o no una reacción basta con observar ciertos indicios como cambio de color, sabor o la formación de un gas;:existen varios tipos de reacciones las de combinación, descomposición, sustitución y de doble sustitución todos estos muy diferentes pero tiene un mismo fin el de formar nuevos compuestos que pueden ser de utilidad o pueden ser dañinos.

PROCEDIMIENTO
I. PARTE

• Síntesis:
[pic] [pic] [pic]2mLde Ca (OH)2 burbujear
Saturada.
Observaciones: Ca(OH)2 es una sustancia liquida incolora, depositarla en un tubo de ensayo luego introducir la pipeta y burbujearla la sustancia cambia de color a un color ligeramente blanco.

Comentarios:

• Simple desplazamiento:[pic] [pic]
[pic] [pic] [pic] [pic]

Observaciones: Sustancia liquida homogénea de color amarillo transparente
al incluir la granilla de Zinc comienza a burbujear y debe recogerse el vapor desprendido en un tubode ensayo colocándolo sobre el tubo en reacción para recoger el gas evaporado; luego acerque una astilla encendida.

II. PARTE

REACCIONES PARA ESTUDIAR Y CLASIFICAR.

A. Descomposición

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Observaciones: El Ag NO3 es una sustancia incolora; de la cual llenamos una cuarta parte del tubo de ensayo de dicha sustanciaque al momento de introducirla una pequeña laminilla de cobre comienza a desprender vapor ; la laminilla va adquiriendo sobre de ella como una especie de burbujitas así como también va cambiando de color la sustancia en la que esta introducida .

C. Doble sustitución
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[pic] + [pic]...