Reacciones Quimicas Sencillas 3 D carlos Daniel
Páginas: 10 (2319 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2015
ESCUELA SECUNDARIA Nº 120
“CAP. DE FRAGATA PEDRO SAINS DE BRANDA BORREYRO”
CIENCIAS- QUIMICA
PRÁCTICA: 8
“Reacciones Químicas Sencillas”
Lorenzo Castillo Carlos Daniel
“3-D”
Miguel Argüello Cornejo
21/05/15
Ciclo Escolar
2014-2015
Objetivo:
Elaborar adecuadamente las ecuaciones y el balanceo de algunas reacciones químicas sencillas
Introducción:
1-investigar lasdiferentes formas de clasificar las reacciones químicas
Clasificación de las reacciones químicas
Los fenómenos pueden ser clasificados en químicos (producen nuevas sustancias) y físicos (no producen sustancias nuevas).
A los fenómenos químicos les damos el nombre de: reacciones químicas
El Óxido de Calcio más agua produce Hidróxido de Calcio. Cuando sustituimos los nombres de las sustancias por susfórmulas y las palabras por símbolos, obtendremos una: ecuación química.
Las sustancias que inician una reacción son los reactivos y constituyen el primer miembro de la ecuación.
En el ejemplo presentado, CaO y H20 son los reactivos y Ca (OH)2 es el producto.
Las ecuaciones químicas poseen fórmulas y coeficientes para mostrar el aspecto cualitativo y cuantitativo de la reacción.
En una reacciónquímica, el número total de átomos de los reactivos es igual al número total de átomos de los productos.
Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:
a) Reacción de síntesis o adición
b) Reacción de análisis o descomposición
c) Reacción de desplazamiento o simple sustitución
d) Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Reacción de Síntesis o Adición
Escuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.
Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.
Reacción de Análisis o Descomposición
Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto
Si en la reacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simplesella será total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella será parcial.
Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el agente causante de la reacción.
Pirólisis = descomposión por el calor
Fotolísis = descomposición por la luz
Electrólisis = descomposición por la electricidad
Hidrólisis = descomposición por el agua
Reacción dedesplazamiento o simple sustitución
Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.
Algunos ejemplos de estas reacciones son:
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Un ejemplo puede ser:
Las reacciones que presentan elementosquímicos sufriendo oxidación o reducción son denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.
El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción
Las reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:
ENDOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calor externo
EXOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren liberando calor para elmedio ambiente.
Podemos también clasificar las reacciones en reversibles e irreversibles.
REACCIONES O PROCESOS REVERSIBLES
Son reacciones o procesos en que reactivos y productos son consumidos y producidos al mismo tiempo. Los reactivos y productos de estas reacciones son separados por una flecha doble.
La reacción que ocurre de la izquierda para la derecha se llama REACCIÓN DIRECTA; mientrasque la que ocurre de la derecha para la izquierda se llama REACCION INVERSA.
Reacciones o procesos irreversibles
Son reacciones o procesos que ocurren en un único sentido.
Condiciones para la existencia de algunas reacciones
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
Las reacciones de desplazamiento ocurren cuando el elemento que sustituye otro, de la sustancia compuesta, es más reactivo.
El zinc es más...
“CAP. DE FRAGATA PEDRO SAINS DE BRANDA BORREYRO”
CIENCIAS- QUIMICA
PRÁCTICA: 8
“Reacciones Químicas Sencillas”
Lorenzo Castillo Carlos Daniel
“3-D”
Miguel Argüello Cornejo
21/05/15
Ciclo Escolar
2014-2015
Objetivo:
Elaborar adecuadamente las ecuaciones y el balanceo de algunas reacciones químicas sencillas
Introducción:
1-investigar lasdiferentes formas de clasificar las reacciones químicas
Clasificación de las reacciones químicas
Los fenómenos pueden ser clasificados en químicos (producen nuevas sustancias) y físicos (no producen sustancias nuevas).
A los fenómenos químicos les damos el nombre de: reacciones químicas
El Óxido de Calcio más agua produce Hidróxido de Calcio. Cuando sustituimos los nombres de las sustancias por susfórmulas y las palabras por símbolos, obtendremos una: ecuación química.
Las sustancias que inician una reacción son los reactivos y constituyen el primer miembro de la ecuación.
En el ejemplo presentado, CaO y H20 son los reactivos y Ca (OH)2 es el producto.
Las ecuaciones químicas poseen fórmulas y coeficientes para mostrar el aspecto cualitativo y cuantitativo de la reacción.
En una reacciónquímica, el número total de átomos de los reactivos es igual al número total de átomos de los productos.
Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:
a) Reacción de síntesis o adición
b) Reacción de análisis o descomposición
c) Reacción de desplazamiento o simple sustitución
d) Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Reacción de Síntesis o Adición
Escuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.
Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.
Reacción de Análisis o Descomposición
Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto
Si en la reacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simplesella será total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella será parcial.
Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el agente causante de la reacción.
Pirólisis = descomposión por el calor
Fotolísis = descomposición por la luz
Electrólisis = descomposición por la electricidad
Hidrólisis = descomposición por el agua
Reacción dedesplazamiento o simple sustitución
Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.
Algunos ejemplos de estas reacciones son:
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Un ejemplo puede ser:
Las reacciones que presentan elementosquímicos sufriendo oxidación o reducción son denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.
El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción
Las reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:
ENDOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calor externo
EXOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren liberando calor para elmedio ambiente.
Podemos también clasificar las reacciones en reversibles e irreversibles.
REACCIONES O PROCESOS REVERSIBLES
Son reacciones o procesos en que reactivos y productos son consumidos y producidos al mismo tiempo. Los reactivos y productos de estas reacciones son separados por una flecha doble.
La reacción que ocurre de la izquierda para la derecha se llama REACCIÓN DIRECTA; mientrasque la que ocurre de la derecha para la izquierda se llama REACCION INVERSA.
Reacciones o procesos irreversibles
Son reacciones o procesos que ocurren en un único sentido.
Condiciones para la existencia de algunas reacciones
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
Las reacciones de desplazamiento ocurren cuando el elemento que sustituye otro, de la sustancia compuesta, es más reactivo.
El zinc es más...
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