REACCIONES QUIMICAS Teor A

REACCIONES QUIMICAS

Llamadas también cambios químicos (Cap. 1), se producen cuando una sustancia, ya sea por si sola o por la interacción con otras, dan lugar a nuevas sustancias con propiedades completamente distintas. Las reacciones químicas se representan mediante una Ecuación Química.


ECUACION QUIMICA

Ej. 1
A + B → AB


Ej. 2(a) A + B → A2B

(b) 2A + B → A2B



TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

01 Reacciones de Unión o Adición.- Es la unión de dos o más sustancias para dar origen a un compuesto con características completamente distintas.
Ej. 1

2H2 + O2 → 2H2O
hidrógeno oxígenoagua


Ej. 2

SO3 + H2O → H2SO4
anh. sulfúrico agua ác. Sulfúrico


2 Reacciones de Descomposición.- Cuando una sustancia compleja da lugar a otras sustancias más simples.
Ej. 1
calor
2KClO3 → 2KCl + 302 ↑
clorato de potasio cloruro de potasio oxígenoEj. 2

Na2C03 + 2HCl → 2NaCl + C02 ↑ + H20
carbonato de sodio ac. clorhídrico cloruro de sodio anh. carbónico agua



03 Reacciones de Simple Desplazamiento o Sustitución.- Cuando un elemento de una sustancia reemplaza a un elemento de otra. Reacción típica de los metales que desplazan al hidrógeno de los ácidos.
Ej. 1Zn + H2S04 → ZnS04 + H2 ↑

zinc ac. sulfúrico sulfato de zinc hidrógeno


Ej. 2
Na0H + HCl → NaCl + H20

hid. de sodio ac. clorhídrico cloruro de sodio agua



04 Reacciones de dobledesplazamiento.- Cuando dos sustancias intercambian elementos. Reacción típica de sales.
Ej. 1

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl ß
sal insoluble
nitrato de plata cloruro de sodio nitrato de sodio cloruro de plata


Ej. 2

IK + Pb(NO3)2 → KNO3 + PbI2 ßsal insoluble

ioduro de potasio nitrato de plomo II nitrato de potasio ioduro de plomo




5 Reacciones de combustión entre hidrocarburos y el oxígeno.- Cuando se produce una combustión completa entre un hidrocarburo y el oxígeno, los productos son el anhídrido carbónico (CO2) y el agua. Una combustión incompleta libera carbono (C), monóxido de carbono (CO) yagua.

Ej- 1. En la reacción del propano puede darse los siguientes casos:


COMBUSTION COMPLETA

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O


COMBUSTION INCOMPLETA

C3H8 + 302 → 2CO + C + 4H20




BALANCE DE ECUACIONES

La primera ley estequeométrica establece que la materia no se crea ni se destruye,solamente se transforma; por lo tanto es indispensable realizar un balance de masa. En esta parte solo trataremos el balance de ecuaciones sin considerar la energía, cosa que se hará posteriormente.
Existen varios métodos para hacer balance de ecuaciones, siendo los más usados: el balance por tanteo, coeficientes indeterminados y el método REDOX. De ellos estudiaremos el último.


BALANCE POR ELMETODO REDOX

Una sustancia se oxida cuando pierde electrones y se reduce cuando los gana. Este método sirve para las reacciones de oxido - reducción, es decir donde hay transferencia de electrones.
Ej. 1

2ZnO + O2O 2Zn+2O –2

En el ejemplo, el elemento cinc (ZnO) pierde dos electrones y pasa a cinc iónico (Zn+2), es decir se está oxidando y el...