Reacciones Quimicas Y Ecuaciones

INTRODUCCIÓN



Desde que nos levantamos hasta que nos acostamos hay una cantidad enorme de reacciones químicas que ocurre a nuestro alrededor de forma espontánea o preparada, sin meditarlo prendemos con un fósforo la cocina, donde ocurre una combustión de tipo exotérmica, o cuando dejamos un clavo expuesto a la humedad, donde ocurre una oxidación, y así se da con muchas otras situacionesinnumerables en el diario vivir , donde sin tomar conciencia de ello se pone en práctica la química.

En este informe se presentan diferentes tipos de reacciones y ecuaciones químicas, en las cuales desde un comienzo hay que tener claro la diferencia entre ellas, siendo así la reacción química un proceso donde las sustancias (reactivos) forman compuestos (productos) lo que implica un cambio en laspropiedades físico-químicas de los reactivos; en cambio la ecuación química es una representación mediante fórmulas químicas equilibradas de la reacción química.

A partir de las observaciones cualitativas de los experimentos a realizar, también se podrán admirar los diferentes tipos de reacciones químicas, ya sea si es de adición, sustitución, precipitación, entre otras. Se verá también laspartes de una ecuación, como reactivos y productos y como es necesario el equilibrio de la ecuación, para conocer realmente lo que se necesita para provocar la reacción como tal. Se verá claramente las diferencias entre cambios físicos y químicos, y lo que acompaña a estas, así como cambios de estados o liberación de calor.



OBJETIVOS DEL LABORATORIO

• Comprender los cambios físicos yquímicos en la materia, a través de reacciones y ecuaciones químicas.

• Reconocer agentes oxidantes y reductores en reacciones químicas, para lograr determinar y clasificar éstas.

• Balancear ecuaciones y entenderlas de manera satisfactoria.









DESCRIPCIÓN DEL EXPERIMENTO

EXPERIMENTO 1

A) En este ítem del experimento se nos indicó que con unas pinzas sujetemosuna lámina de cobre de 3 cm y la acerquemos a la llama del mechero por aproximadamente un minuto.



B) Aquí se nos dijo que repitamos el experimento anterior, pero que en vez de ocupar una amina de cobre ocupáramos una cinta de magnesio.




EXPERIMENTO 2



A) Lo que tenias que hacer en esta parte del experimento era: poner unos 3 mL de peróxido de Hidrógeno (H2O2) al 3%en un tubo de ensayo y agregar unos miligramos (mg) de dióxido de manganeso (MnO2)



B) Esta actividad fue realizada por el profesor en frente de la clases y se indicaba que pusiera aproximadamente 0.05 g de clorato de sodio (NaClO3) en una capsula de porcelana. Después que se caliente con la llama del mechero durante unos minutos y luego dejase enfriar.




EXPERIMENTO 3A) En las indicación salía que teníamos que introducir una barra de zinc en 1 mL de solución de sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 M



B) Siguiente al experimento anterior se nos dijo que introdujéramos un clavo de hierro en 1 mL de solución sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 M


C) En esta parte tuvimos que poner un clavo pequeño de hierro en un tubo de ensayo con 1 mL de ácidoclorhídrico concentrado (HNO3)


D) Esta actividad también fue realizada por el profesor y él agregó unos pocos cristales de yodo sólido (I2) a 1 mL de hexano y lo agitó. Se vio un color parecido al morado llamado ovispo. Después agregó 1 mL de agua de Bromo a 1 mL de una solución de yoduro de sodio (NaI) y lo agitó, seguido a esto agregó 1 mL de hexano a la mezcla.




EXPERIMENTO 4A) Aquí si nos indicó que mezcláramos en un tubo de ensayo 1 mL de nitrato de bario Ba(NO3)2 0,1 M con 1 mL de solución de sulfato de sodio (Na2SO4) 0,1 M




B) Después tuvimos que medir la temperatura de una solución de 5 mL de H2SO4 0,1 M y de una solución de NaOH 0,1 M, a continuación tuvimos que mezclarlas en una probeta y medir la temperatura de la mezcla.



C) En...