Reacciones quimicas

TABLAS
1° Escriba las ecuaciones químicas que se llevan a cabo entre los reactivos y los productos.

REACTIVOS PRODUCTOS |
NaOH + HCl NaCl + H2O |
Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico Cloruro de sodio + agua.

REACTIVOS PRODUCTOS |
H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2 |
Ácido sulfúrico + carbonato de calcio Sulfatode calcio + agua + dióxido de carbono.

REACTIVOS PRODUCTOS |
CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2CO3 |
Ácido acético + bicarbonato de sodio Acetona de sodio + ácido carbónico.

2° Realiza el balanceo de las ecuaciones, por el método de tanteo.

1 | Na | 1 |
1 | O | 1 |
2 | H | 2 |
1 | Cl | 1 |
NaOH + HCl NaCl + H2O

H2SO4 +CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2
2 | H | 2 |
1 | S | 1 |
7 | O | 7 |
1 | Ca | 1 |
1 | C | 1 |

CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2CO3
3 | C | 3 |
5 | H | 5 |
5 | O | 5 |
1 | Na | 1 |

CUESTIONARIO
3° ¿Cuantos gramos de cloruro de sodio se obtuvieron, con los 10g de hidróxido de sodio?
?
D=10g
NaOH + HCl NaCl + H2O

Peso molecular = PM
Na=| 1 | x | 23 | = | 23 |
O= | 1 | x | 16 | = | 16 |
H= | 1 | x | 1 | = | 1 |
------- | ------- | ------ | ------- | Total | 40g |

1 mol NaOH 40g NaOH
X 10g NaOH

X= (10g NaOH) (1 mol NaOH) = 0.25 mol NaOH X= 0.25 mol NaOH
40g NaOH

1 mol NaOH 1 mol NaCl
0.25 mol NaOH X

X= (0.25 molNaOH) (1 mol NaCl) = 0.25 mol NaCl X= 0.25 mol NaCl
1 mol NaOH
Peso molecular = PM
Na= | 1 | x | 23 | = | 23 |
Cl= | 1 | x | 35 | = | 35 |
------- | ------- | ------ | ------- | Total | 58g |

1 mol NaCl 58g NaCl
0.25 mol NaCl X

X= (0.25 mol NaCl) (58g NaCl) = 14.5g NaCl X= 14.5g NaCl
1 mol NaCl4° ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se obtuvieron con los 100ml de ácido clorhídrico, si su densidad es de 1.18g/ml?
D=100 ml
?
NaOH + HCl NaCl + H2O

d= 1.18/ml H2SO4
d= m/v
m= d x v
m= (1.18g/ml) (100ml) = 118g HCl

Peso molecular = PM
H= | 1 | x | 1 | = | 1 |
Cl= | 1 | x | 35 | = | 35 |
------- | ------- | ------ |------- | Total | 36g |

1 mol HCl 36g HCl
X 118g HCl

X= (118g HCl) (1 mol HCl) = 3.277 mol HCl
36g HCl

1 mol NaCl 1 mol HCl
X 3.277 mol HCl

X= (3.277 mol HCl) (1 mol NaCl) = 3.277 mol NaCl
1 mol HCl


Peso molecular = PM
Na= | 1 | x | 23 | = | 23 |Cl= | 1 | x | 35 | = | 35 |
------- | ------- | ------ | ------- | Total | 58g |

1 mol NaCl 58g NaCl
3.277 moles NaCl X

X= (3.277 mol NaCl) (58g NaCl) = 190.066g NaCl
1 mol NaCl

118g HCl = Reactivo Limitante
189.66g NaCl = Reactivo en exceso

OBSERVACIONES:
Neutralización: en esta reacción participaron reactivos y se obtuvieronproductos.
Ácido + base → sal + agua.
Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Esta reacción también se puede considerar como una reacción de doble desplazamiento en la que el ion hidrógeno del ácido se combina con el ion hidroxilo de la base para formar agua.

NaOH + HCl NaCl + H2O

También se observouna reacción exotérmica, como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones fue creciendo una especie de humo y en el vaso de precipitados al tocarlo con precaución se puso algo caliente.

Efervescencia: en esta reacción participo acido acético (CH3COOH), más bicarbonato de sodio (NaHCO3) y formo acetona de sodio (CH3COONa) mas ácido carbónico (H2CO3), pero el acido carbónico es altamente...