Reacciones quimicas

FACULTAD DE EDUCACION
LICENCIATURA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
INORGANICA

Problemas de ¨Cinética¨
Pares

Presentado por:
Lebys Andres Trujillo Cód.2010296977

Entregado al profesor Carlos Franco

Neiva, Huila 24 de febrero de 2011

Problemas

1. . Si al duplicar la concentración de un reactivo, se triplica la velocidad inicial dela reacción ¿cuál será el orden de la reacción con respecto a ese reactivo? Si la velocidad aumenta por un factor de nueve, ¿Cuál será el orden de reacción con respecto a ese reactivo? Sila velocidad aumenta por un factor de nueve, ¿Cuál será el orden? Si la velocidad permanece igual ¿Cuál será el orden?

2. . En un mismo diagrama entálpico, dibujar el camino de unareacción exotérmica lenta y de una reacción endotérmica más rápida que la anterior.
3. Tenemos dos reacciones cuyas energás de activación son 50 y 100 KJ/mol, respectivamente. Al aumentarla temperatura de 300 a 310°K, en cuanto aumentará las velocidades de estas reacciones. Justifica los resultados obtenidos.
4. Se han determinado las energias de activación (directas)para las dos reacciones:
* NO2+2HCL → H2O +NO +Cl2 , Ea= 98 KJ
* NO2+2HBr → H2O +NO + Br2 , Ea= 54 KJ

a) Cúal de las dos será más rápida a la temperatura ordinaria?
b) Alaumentar 100°C la temperatura de reacción ¿ en cúal se producirá un mayor aumento relativo de velocidad?

Solución

1. a) el orden de la reacción es
b) el orden de la reacciónes cero, ya que la variación de la concentración no tiene efecto sobre la velocidad de la reacción.
c) el orden de la reacción es 1. Es de orden uno debido a que laconcentración es igual a la velocidad, es decir, uno a uno.
2.
Endotérmica
y
Exotérmica

Y: Energía liberada....