Reacciones quimicas
Páginas: 10 (2319 palabras)
Publicado: 23 de marzo de 2011
INTRODUCCION
Para interpretar una reacción de manera cuantitativa, es necesario aplicar los conocimientos de masa molares y mol.
En una reacción química donde intervienen dos reactivos, la sustancia que se consume completamente recibe el nombre de reactivo limitante, porque es el que determina la cantidad de producto que se forma. El otro reactivo se conoce corno reactivo en exceso.
Laestequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Para determinar cuál es el reactivo limitante en una reacción química dada, es necesario conocer la ecuación estequiometria, así como las cantidades teóricas que se requieren de los reactivos para generar determinado producto.
El método más común por el cual se establece la cantidad de reactivo yproducto es el método de mol, significa que los coeficientes estequimétricos en una ecuación química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia.
Por otra parte, la cantidad de producto que se forma cuando el reactivo limitante ha reaccionado totalmente, se denomina rendimiento teórico. El rendimiento teórico es el máximo que se puede obtener. La cantidad de producto que realmentese obtiene en una reacción se llama rendimiento real. El rendimiento teórico es mayor que el rendimiento real, ya que en este último se pueden originar pérdidas de producto durante el desarrollo del experimento.
Sin embargo, es más común en una reacción química determinar el porcentaje de rendimiento de cierto producto, mediante la expresión siguiente:
%porcentaje de rendimiento =(rendimiento real / rendimiento teórico) x 100%
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Reacción química, proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (productos) de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de dos (2) óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
La estequiometria se ocupa de estudiar lasrelaciones o proporciones, en masa o peso, en que se encuentran los diferentes elementos en las fórmulas y reacciones químicas.
La fórmula empírica es la proporción más simple existente entre los elementos que forman un compuesto. Por otra parte, la fórmula molecular es la proporción exacta que hay entre los elementos que integran un compuesto. No siempre la fórmula empírica y molecular de uncompuesto son iguales.
Para la realización de esta práctica el alumno debe tener conocimientos previos en:
▪ Mol. Peso atómico y Peso Molecular.
▪ Cálculo de Fórmula Empírica y Fórmula Molecular
▪ Estequiometria.
▪ Reacción química y Ecuaciones químicas.
▪ Tipo de reacciones químicas
▪ Balanceo de reacciones químicas.
OBJETIVOS
• OBJETIVO GENERAL:
Conocer y analizar lasdiferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.
• OBJETIVO ESPECIFICO:
1) Determinar experimentalmente la fórmula empírica de una sal.
2) Explicar cualitativamente los cambios que se producen en una reacción.
3) Desarrollar y balancear la reacción química de cada proceso.
MARCO TEORICO
1. Peso Atómico.
Es la razón de las masas promedio de losátomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.[1] [2] El término es utilizado generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, publicado a intervalos regulares por la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)[3] [4] y se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales. Estos pesos atómicosestándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etc. La expresión "masa atómica relativa" también puede ser utilizada para describir esta cantidad física, y en consecuencia el uso continuado del término "peso atómico" ha atraído una controversia considerable desde por lo menos la década de 1960[5] (ver a continuación).
Los pesos atómicos, a...
Para interpretar una reacción de manera cuantitativa, es necesario aplicar los conocimientos de masa molares y mol.
En una reacción química donde intervienen dos reactivos, la sustancia que se consume completamente recibe el nombre de reactivo limitante, porque es el que determina la cantidad de producto que se forma. El otro reactivo se conoce corno reactivo en exceso.
Laestequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Para determinar cuál es el reactivo limitante en una reacción química dada, es necesario conocer la ecuación estequiometria, así como las cantidades teóricas que se requieren de los reactivos para generar determinado producto.
El método más común por el cual se establece la cantidad de reactivo yproducto es el método de mol, significa que los coeficientes estequimétricos en una ecuación química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia.
Por otra parte, la cantidad de producto que se forma cuando el reactivo limitante ha reaccionado totalmente, se denomina rendimiento teórico. El rendimiento teórico es el máximo que se puede obtener. La cantidad de producto que realmentese obtiene en una reacción se llama rendimiento real. El rendimiento teórico es mayor que el rendimiento real, ya que en este último se pueden originar pérdidas de producto durante el desarrollo del experimento.
Sin embargo, es más común en una reacción química determinar el porcentaje de rendimiento de cierto producto, mediante la expresión siguiente:
%porcentaje de rendimiento =(rendimiento real / rendimiento teórico) x 100%
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Reacción química, proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (productos) de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de dos (2) óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
La estequiometria se ocupa de estudiar lasrelaciones o proporciones, en masa o peso, en que se encuentran los diferentes elementos en las fórmulas y reacciones químicas.
La fórmula empírica es la proporción más simple existente entre los elementos que forman un compuesto. Por otra parte, la fórmula molecular es la proporción exacta que hay entre los elementos que integran un compuesto. No siempre la fórmula empírica y molecular de uncompuesto son iguales.
Para la realización de esta práctica el alumno debe tener conocimientos previos en:
▪ Mol. Peso atómico y Peso Molecular.
▪ Cálculo de Fórmula Empírica y Fórmula Molecular
▪ Estequiometria.
▪ Reacción química y Ecuaciones químicas.
▪ Tipo de reacciones químicas
▪ Balanceo de reacciones químicas.
OBJETIVOS
• OBJETIVO GENERAL:
Conocer y analizar lasdiferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.
• OBJETIVO ESPECIFICO:
1) Determinar experimentalmente la fórmula empírica de una sal.
2) Explicar cualitativamente los cambios que se producen en una reacción.
3) Desarrollar y balancear la reacción química de cada proceso.
MARCO TEORICO
1. Peso Atómico.
Es la razón de las masas promedio de losátomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.[1] [2] El término es utilizado generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, publicado a intervalos regulares por la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)[3] [4] y se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales. Estos pesos atómicosestándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etc. La expresión "masa atómica relativa" también puede ser utilizada para describir esta cantidad física, y en consecuencia el uso continuado del término "peso atómico" ha atraído una controversia considerable desde por lo menos la década de 1960[5] (ver a continuación).
Los pesos atómicos, a...
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