Reacciones quimicas

Práctica de Laboratorio
Enlaces químicos

INGENIERIA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES
2° SEMESTRE
GRUPO “ZA” UNICO
PERIODO 2010-2010
SISTEMA ESCOLARIZADO
TURNO VESPERTINO

2010
H. y G. Alvarado, Veracruz
I.T.S.A.V.
01/01/2010

I.T.S.A.V.
INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR DE ALVARADO VERACRUZ

INGENIERIA EN SISTEMAS COMPUTACIONALES
2DO SEMESTRE
GRUPO UNICO
PERIODO 2010-2010SISTEMA ESCOLARIZADO
TURNO VESPERTINO
CHAVEZ PORTELA SANTIAGO DE JESUS
HERNANDEZ HECHAVARRIA MARIA YUVINDIA
MOLINA GUZMAN MANUEL GERARDO
RINCON VELASQUEZ KAREN BEATRIZ
VICENCIO GARCIA NESTOR RAFAEL
QUIMICA
Q.C MARIA ANTONIA ROSAS MONTALVO
H. Y G. ALVARADO, VER. MARTES 11 DE MAYO DEL 2010

INDICE
OBJETIVO pág. 4

INTRODUCCION pág. 4-8

MATERIALES pág. 9REACTIVOS pág. 10

EXPERIMENTO 1 pág. 11

EXPERIMETO 2 pág. 12

DISPOSICIÓN DE DESECHOS pág. 13

RESULTADOS pág. 13

CONCLUSIONES pág. 15

BILIOGRAFIA pág. 16

Objetivo
Durante y al término de la práctica el estudiante:
a) Comparará y diferenciará entre el enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente de algunas sustancias pormedio de pruebas de conductividad eléctrica
b) b) Desarrollará las habilidades en el manejo del material, equipo y reactivos de laboratorio, así como las medidas de seguridad e higiene para trabajar con bajo riesgo durante la actividad

Introducción
Los tipos de enlace químico presentes en las sustancias, son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de lamisma. Los enlaces también son responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra. Es así que la sal se disuelve muy fácilmente en agua (figura 1), lo que no ocurre con el aceite debido a las diferencias entre los enlaces. Ciertas sustancias que se disuelven en agua pueden conducir la electricidad, pero otras no. El alcohol etílico se evapora con mayor rapidez que elagua. La cera se funde a baja temperatura, pero la sal tiene un punto de fusión más elevado. Estas propiedades y muchas más están relacionadas con el tipo de enlace químico (Burns)1.
Figura 1

El comportamiento químico de muchos elementos, especialmente el de los representativos, se basa en adquirir una estructura electrónica de la capa externa semejante a la de los gases nobles, que sonquímicamente estables. Con excepción del átomo de helio, esta estructura estable consiste en ocho electrones en la capa externa.
En el enlace iónico se presentan una ganancia y pérdida de electrones entre los átomos que se enlazan para llegar a tener ocho electrones en la capa de valencia. En este proceso se forman iones negativos y positivos; así, un átomo que ha perdido o ganado electrones tendráuna carga positiva o negativa respectivamente, dependiendo de qué partículas (protones o electrones) haya en exceso. Un átomo o grupo de átomos que adquiere la carga eléctrica en este proceso se denomina ion (figura 2).

Figura 2
El átomo de sodio pierde un electrón para formar un ion positivo (catión). El átomo de cloro gana el electrón que perdió el sodio y se formaun ion negativo (anión).

Esto ocurre cuando se presenta el enlace entre un metal y un no metal, el metal cede uno o más electrones al no metal.
En algunos casos, los átomos no transfieren electrones de un átomo a otro y no se forman iones. En lugar de ello, los átomos forman enlaces químicos compartiendo pares de electrones entre sí.
Un enlace covalente consiste en un par de electronescompartido entre dos átomos (figura 3). Gilbert Newton Lewis ideó este concepto del enlace en 1916. El enlace covalente es el enlace que predomina entre los compuestos químicos.

Figura 3
En el enlace covalente se comparten pares de electrones entre los átomos.

En las sustancias en las que los átomos tienen enlaces covalentes se forman moléculas verdaderas, lo...