Reacciones quimicas

REACCIONES QUIMICAS, TIPOS DE REACCIONES Y BALANCEO DE LAS ECUACIONES QUIMICAS (TANTEO Y OXIDO REDUCCION)

SIMBOLOS DE USO COMUN EN LAS REACCIONES QUIMICAS.

Da, produce (separa reactivos de producto
Reacción reversible
+ Más, entre dos sustancias

Gas que se desprende

Sólido o precipitado que se forma

(s) estadosólido

(l) estado liquido

(g) estado gaseoso

(ac) solución acuosa

∆ Calor

pt
Catalizador (sustancia que modifica la velocidad de una reacción)

Reacción química: proceso mediante el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en una o más sustancias diferentes llamadas productos.

Consideremos el siguiente ejemplouna descripción de una reacción química

Una molécula de cloruro de sodio reacciona con una molécula de nitrato de plata para producir una molécula de cloruro de plata y una molécula de nitrato de sodio.

Si la representamos mediante una ecuación química será de la siguiente manera,

NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

ECUACION QUIMICA: es larepresentación gráfica de un cambio o reacción de naturaleza química.

FORMULA QUIMICA Es la representación de la manera como está constituido un compuesto, el tipo de elementos que lo componen y la relación numérica en que participan. Cuando un símbolo químico en una formula no tiene subíndice, se considera que la proporción en que se encuentra el elemento es la unidad. Existen varios tipos de formulasque nos proporcionan valiosa información sobre el compuesto que representan, veamos algunas de ellas.

Formula condensada. Indica la clase y numero de átomos que constituyen la molécula de un compuesto. Ejemplo H2O , NaOH , HCl , CaCO3

Formula Semidesarrollada. Se expresa por medio de grupos o radicales de los átomos que conforman la molécula. Este tipo de fórmula se utiliza en loscompuestos orgánicos. Ejemplos CH3COOH ; CH3 – CH2 – CH2 – CH3 ;
CH3 – CH2 - OH

Fórmula desarrollada o gráfica. Nos da idea de la distribución de los átomos en el espacio ejemplo

CH3 CH3
│ │
CH3 – CH2 – CH – CH – CH – CH – CH – CH3
│ ││
CH3 CH2 CH3
│
CH3

CUANTIFICACION DE ÁTOMOS EN UNA FORMULA

Las cantidades de los átomos de un elemento presentes en una formula están dadas por números, subíndices y coeficientes.

Ejemplo A HNO3

Se multiplica el coeficiente por el subíndice, en este caso semultiplica por 1, que es el coeficiente. Recuerda que el uno no se escribe y el subíndice del hidrogeno también es uno; de tal forma tenemos que hay 1 hidrogeno; continuamos con el nitrógeno de la misma manera; 1 coeficiente por 1 subíndice de nitrógeno y tenemos 1 nitrógeno, y por último al oxigeno: 1 coeficiente por el subíndice del oxigeno que es 3, por lo tanto tenemos 3 oxigeno.

Ejemplo Bcuando se tienen subíndices fuera de un paréntesis:

Fe2(so4)3

Si un subíndice se encuentra fuera de un paréntesis, éste afecta a todos aquellos elementos dentro del paréntesis.
En este caso el coeficiente sigue siendo uno; éste se multiplica por los subíndices de los elementos y los subíndices fuera del paréntesis.

Para el Fe se multiplica 1 x 2 = 2 Fe
Sse multiplica 1 x 1 x 3 = 3 S
O se multiplica 1 x 4 x 3 = 12 O

Ejemplo C cuando una formula tiene coeficiente y subíndices

5 Fe2(SO4)3

Se multiplica el coeficiente 5 por el subíndice de cada elemento y por los subíndices fuera del paréntesis.

En este caso se multiplica 5 x 2 = 10 Fe
5...