Reacciones Quimicas

“Reacciones Químicas”

INFORME #05

DOCENTE:
Noribal Zegarra A.

ELABORADO POR:
Ramirez Bernales, Patricia

Tacna - Perú

Introducción
Una reacción química es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción químicaes la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variarsegún cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Lasreacciones químicas ocurren continuamente en la naturaleza y también puede producirse en el laboratorio de forma controlada. Ello nos ha permitido estudiar como y porqué se producen y extraer provecho de ellas.

Competencias
* Diferenciar los tipos de reacciones químicas según el medio donde se realiza.
* Identificar los tipos de reacciones, según sea la naturaleza de las sustancias.
*Reconocer la prescencia de una reacción química mediante signos externos fácilmente detectables.


Fundamentación teórica
I. Reacciones Químicas: es la transformación que experimenta una sustancia en su estructura molecular por acción de otra o de un agente energético. Ocurre cuando los electrones en las esferas de valencia de los átomos y las moléculas se reagrupan de tal manera que serompen y se forman enlaces.

II. Ecuación Química: toda reacción química se representa a través de una ecuación química, en la que cada uno de los miembros esta expresado por las formulas de las sustancias que intervienen en la reacción.

Esencialmente nos da una información del tipo cualitativo y cuantitativo:

* Implica el número de moléculas o átomos que requiere cada uno de loscomponentes por que se lleve a cabo una reacción.
* Indica el número de moles que participan en una sustancia.

III. Clasificación:
A. POR LA NATURALEZA DE LA SUSTANCIA

* COMBINACIÓN:

♦Mg + S -> MgS Sulfuro de magnesio
♦Li + Cl2 -> 2LiCl Cloruro de Litio

* Utilizando una fuente de calor
DESCOMPOSICIÓN:

♦2AgCl 2Ag+Cl2
♦CaCo3CaO+CO2

* SUSTITUCIÓN:

♦Fe + CuSO4 -> FeSo4 + Cu Sulfato ferroso
♦Zn + CuSO4 -> ZnSo4 + Cu Sulfato de zinc

* METÁTESIS:

Nitrato de plata + Cloruro de Sodio = Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata
AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl

B. POR LA FORMA DE INTERCAMBIO DE ENERGIA:

* EXOTÉRMICAS:

♦H2O + H2SO4 -> H3O + +HSO4 - + CALOR

* ENDOTÉRMICAS:

♦ 2 H2O -> 2 H2 + O2 - CALOR


C. POR EL SENTIDO DE LA REACCIÓN:

* REVERSIBLE:

♦2NH3 -> N2 + 3H2

* IRREVERSIBLE:

♦ 2Al + 6HCL -> 2AlCl3 + 3H2

Materiales y Reactivos
MATERIALES:

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Tubos de ensayo | Mechero | Trípode | Malla de asbesto |



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Pinza |Gradilla | Vaso de precipitado |

REACTIVOS:

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Azufre
S | Limaduras De Hierro
Fe | Nitrato De Plomo
Pb(NO3)2 | Nitrato Cúprico
CuNO3 |

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Acido clorhídrico
HCl | Fenolftaleína | Sol. De hidróxido de Sodio | Permanganato de potasio |

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Agua oxigenada
H2O2 | Cromato de potasio
K2CrO4 | Acido sulfúrico | Hidróxido de sodio
NaOH |

Procedimiento...