Reacciones quimicas

Reacciones químicas
Los cinco tipos sencillos de reacciones químicas:
1. Reacciones de combinación.
2. Reacciones de descomposición.
3. Reacciones de sustitución sencilla.
4. Reacciones de doble sustitución.
5. Reacciones de neutralización, un tipo de reacciones de doble sustitución.
Reacciones de combinación
Es un tipo de reacción química que también es conocida comoreacción de síntesis, en el que dos o más sustancias que pueden ser un elemento o compuesto reaccionan para producir un sustancia (siempre un compuesto). (William Daub, G. y Seese, William S., 2005 p. 260)
Esta reacción se muestra con una ecuación general:
A + Z AZ
En donde A y Z son elementos o compuestos y AZ es un compuesto.
Entre los diferentes tipos de reacciones de combinación se encuentranlos siguientes:
1. Metal + oxigeno oxido metálico
2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s)

2. No metal + oxigeno oxido no metálico
C(s) + O2(g) CO2(g)

3. Metal + no metal Sal
2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)

4. Agua + oxido metálico base
H2o(l) + MgO(s) Mg(OH)2(s)

5. Agua + óxido no metálico oxiácido
H2O(l) + SO3(s) H2SO4(l)
Esta es una reacción industrial de ácido sulfúricopara utilizarlo en baterías de automóviles.
Como en el caso 1 y 2 el gas oxigeno interviene en las reacciones, así que estas reacciones también se llaman reacciones de combustión. La sustancia que se rompe siempre va a ser un compuesto y lo que se obtenga pueden ser elementos o compuestos. Los óxidos metálicos que reaccionan con agua y se transforman en bases se llaman óxidos básicos y los óxidosno metálicos que reaccionan con agua y se transforman en un ácido se llaman óxidos ácidos o anhídridos. (William Daub, G. y Seese, William S., 2005 p. 260)

Reacciones de descomposición
Es cuando una sustancia que siempre es un compuesto se descompone para formar dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos. La mayoría de las veces se requiere de calor para poder realizar elproceso. Esto se puede expresar con esta ecuación:
AZ A + Z
Donde A y Z son elementos o compuestos. Muchos compuestos se descomponen por el calor así que casi siempre las reacciones son únicas para este compuesto.” (William Daub, G. y Seese, William S., 2005 p. 260)
Hay dos clases generales de descomposición:
1. Los carbonatos metálicos y carbonatos ácidos (bicarbonato) se descomponen paraobtener dióxido de carbono gaseoso.

2NaHCO3(s) Na2O3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Esta reacción nos muestra cómo funciona el polvo para hornear (bicarbonato de sodio 2NaHCO3) cuando se calienta en el horno se produce dióxido de carbono, se expande y hace que el pastel suba.
2. Algunos compuestos se deshacen para producir oxigeno gaseoso.

2 HgO(s) 2 Hg (l) + O2(s)
El óxido de mercurio cuandose calienta forma gotitas y libera el oxígeno el cual favorece la combustión. (William Daub, G. y Seese, William S., 2005 p. 260-261)
Reacciones de sustitución sencilla
“Es una reacción en la cual los átomos de un elemento sustituyen o reemplazan los átomos de otro en un compuesto.
A + BX AX + B
Ejemplos
1. 2Li (s) + 2H2O (l) 2LiOH (ac) + H2 (g)
El litio (un metal) desplaza 1 átomode hidrógeno de la molécula de agua.
2. Cu (s) + 2AgNO3 (ac) 2Ag (s) + Cu(NO3)2 (ac)
* Los átomos de cobre (otro metal) sustituyen a los átomos de plata (otro metal).La capacidad de una sustancia de reaccionar con otra se denomina REACTIVIDAD. Los elementos más reactivos pueden desplazar a los elementos menos reactivos, generándose una reacción, sin embargo, un elemento menos activo nopuede reemplazar a otro más activo, por lo cual no se genera una reacción química.
METALES
Litio
Rubidio
Potasio
Calcio
Sodio
Magnesio
Aluminio
Manganeso
Zinc
Hierro
Níquel
Estaño
Plomo
Cobre
Plata
Platino
Oro
Menos Activo
Mas
Activo
METALES
Litio
Rubidio
Potasio
Calcio
Sodio
Magnesio
Aluminio
Manganeso
Zinc
Hierro
Níquel
Estaño
Plomo
Cobre
Plata
Platino...