reacciones quimicas


OBJETIVO GENERAL: Determinar las fórmulas moleculares de ciertas reacciones químicas 
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
  * Clasificar las reacciones químicas, de acuerdo a los “tipos de reaccionesquímicas”. (síntesis, descomposición, sustitución simple, sustitución doble)
* Determinar las evidencias de una reacción química.
* Determinar la utilidad de indicadores químicos. (fenolftaleína, fucsia,entre otros)

  * Desarrollar diferentes reacciones químicas y anotar los cambios que se observa.

  * Entender el papel que desempeñan los catalizadores e inhibidores en una reacción.

  *Determinar los cambios físicos y químicos en una reacción.
 * Obtener agua gaseosa, a partir de la descomposición del KClO3 y la reacción del Mg+HCl
1. DATOS Y ANALISIS DE RESULTADOS

  * Fenolftaleína= Indicador de bases, su fórmula es: C20H1404

  * Acido clorhídrico(HCl) = Al 1n (para reacción con CaCO3) y 4n (para reacción con Cu-Zn-Mg)

  * Magnesio(Mg)= En Polvo Para reacción con HCl ysólido para calentamiento y agregación de H20


REACCIONES
ECUACION BALANCEADA
TIPO O CLASE
OBSERVACIONES
CaCO3+HCL
2CaC03+4HCl       2CaCl2+2CO2+2H20
Descomposición Y Doble sustitución
  Efervescencia , Inmiscible, Se genera gas, Exotérmica, produce CO2, cambio de color
CH3COON2 en h20
 CH3COONa+H20     CH3COOH+NaOH
Descomposición, Sustitución doble
Endotérmica, Miscible, EnfriamientoPb(CH3COO)2(s)+KI
Pb(CH3COO)2+2KI     2CH3COOK+PBI2
Sustitución doble
Reacción de precipitado, awAmarillo intenso, Se precipita el PBI2, es mucho más lenta en estado solido
Pb(CH3COO)2(ac)
+NaIPb(CH3COO)2+2KI     2CH3COONA
+PBI2
Sustitución doble
Reacción de precipitado, Cambio de color, es mucho más rápida en estado acuosa
HCL(ac) + Mg(s)
 2HCl+2Mg         2MgCl+H2
Sustituciónsimple
 El Mg en polvo efervesce,
Reacción exotérmica, Desprende gas, tiempo de reacción rápida
HCL(ac) + Zn(s)
 2HCl+2Zn           2ZnCl + H2
Sustitución Simple
Efervescente, Color...