Reacciones quimicas
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INFORMÁTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL (IF0106)
GRUPO: 1-3
EXPERIMENTO Nº 05
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUIMICAS
I. OBJETIVO:
En este experimento se estudiará los diferentes tipos de reacciones químicas
que se producencomúnmente en el laboratorio.
II. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
Las reacciones químicas son las interacciones de dos o más sustancias entre sí o la acción sobre ellas de agentes externos como luz, calor, electricidad, etc., que producen los cambios en sus nuevos compuestos con características físicas propia diferente a las de sustancias reaccionantes.
TIPOS O CLASES DE REACCIONESQUIMICAS:
Para su mejor estudio las reacciones químicas se clasifican de la siguiente manera:
1.- Reacciones de Combinación (Unión o Síntesis). Ejemplos:
a. Elemento más elemento-----------------> Compuesto
2 Mg + O2 ----------------------------> 2 MgO
b. Elemento más compuesto 1--------------> Compuesto 2
O2 + 2 NO ----------------------------> 2 NO2c. Compuesto 1 más compuesto 2 ----------> Compuesto 3.
BaO + CO2 ----------------------------> BaCO3
2.- Reacciones de descomposición (Son las reacciones opuestas a las reacciones de combinación).
a. Compuesto más calor ---> Compuestos y/o elementos
CaCO3 + calor -----------------> CaO + CO2
2KClO3 + calor ----------------->2KCl + 3O2
3.- Reacciones de desplazamiento simple:
Elemento 1 más Compuesto 2 --> Elemento 2 más compuesto 1
Zn + 2HCl --------------> H2 + ZnCl2
Zn + CuSO4 -------------->ZnSO4 + Cu
4.- Reacciones de doble desplazamiento (metátesis)
a. Con formación de precipitados (pp.):
I) Con pp amorfo: Ca++ + S--2-------> CaS
II) Con pp. Cristalino:
(CH3COO)2 Pb + 2 KI -------> PbI2 + 2 CH3COOK
III) Con pp. Coloidal:
FeSO4 + 2NH4OH -------> Fe (OH)2 + (NH4)2SO4
b. Si formación de precipitado (pp.):
I) Sin coloración:
NaOH + HCl ---------> NaCl + H2O
II) con coloración:
2K2CrO4 + 2HCl -------> K2Cr2O7 + 2KCl + H2O5.- Reacciones de COMBUSTIÓN
2 Mg + O2 --------> 2MgO
6.- Reacciones de neutralización
ÁCIDO + BASE → SAL + H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
7.- Reacciones de Oxido-Reducción (son reacciones en las cuales ocurre transferencia de electrones).
Oxidación: es la pérdida de electrones;Reducción: es la ganancia de electrones.
El elemento que gana electrones se reduce y es el agente oxidante;
El elemento que pierde electrones se oxida y es el agente reductor:
2 Na + 2 H2O --------> H2 + 2NaOH
Agente Agente
Reductor Oxidante
8.- Reacciones exotérmica y endotérmica
I-Exotérmica:
H2S + 2O2 ----> H2SO4 ΔH= -184,6 Kcal/mol
II- Endotérmica:
N2 ----> 2O2 + 3NO2 ΔH= 43 Kcal/mol
7.- ReacciÓN REVERSIBLE (son aquellas en las cuales una vez formado los productos, estos pueden combinarse entre sí para dar nuevamente los reactivos originales).
H2 + I2 ↔2HI
III. PARTE EXPERIMENTAL
* MATERIALES Y REACTIVOS
Viruta de magnesio, cinta de magnesio, clorato de potasio (KClO3), carbonato de calcio (CaCO3), granalla de cinc, agua de cloro, CS2 ó CCl4.
5 tubos de ensayo secos, 1 pinza para tubo de ensayo, piceta, BaCl2, CuSO4, Pb (NO3)2, SrCl2, H2SO4, Zn, Mg, HCl, AgNO3.
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