reacciones quimicas

Introducción

Las sustancias químicas existen en la naturaleza en diferentes formas, bien sea elementales o compuestas. Estas sustancias son capaces de sufrir cambios en su naturaleza al reaccionar con otras, y generar nuevas sustancias. Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias se transforman en otra u otras propiedades características diferentes. En toda reacciónhay sustancias que reaccionan y sustancias que se forman.



















¿Qué es una reacción química?

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustanciasllamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se lesllama ecuaciones químicas.

Elementos que intervienen en una reacción química

1-Naturaleza de los reaccionantes: se trata de la facilidad de rompimiento de los enlaces de la molécula de las sustancias reaccionantes.
2-Concentración de los reaccionantes. 
3- La temperatura.
4- grado de subdivisión de la partícula.
5-uso de catalizadores: los catalizadores son sustancias que aceleran la reacción.
6- usode inhibidores: los inhibidores son sustancias que retardan la reacción.









Como se puede inferir que ocurre una reacción química


Cuando se produce una reacción química suelen producirse algunos indicios típicos:
- Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales.
Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que unao algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles

-Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente

-Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción.

-Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, laaparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc.

son los más importantes y basta que uno se cumpla para saber que se trata de una reacción, por ejemplo, al hacer cocer la carne cambia de color, esto quiere decir que las proteínas se han convertido en unidades menores.










Clasificación de las reacciones químicas de acuerdo a losdesprendimientos de calor

Reacción exotérmica:
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustanciasgenéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la manera siguiente:

A + B → C + D + calor
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos las transicionesde gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
La reacción contraria, que consume energía, se denomina endotérmica.

Reacción endotérmica:
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento de...