Reacciones quimicas

Las reacciones químicas son procesos químicos en los cuales dos o más sustancias llamadas reactantes, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la mezcla del nitrato de plomo (II) y yoduro de potasio dando como resultado una mezcla amarilla y espesa, que es parte de uno de los experimentos que acontinuación pasaremos a describir.

A través de los experimentos que realizaremos en laboratorio conoceremos la aplicación de La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia que es una de las leyes fundamentales . Fue elaborada por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley establece que en una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida delos reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. ]Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, de la química analítica.

Objetivos:

1. Observar reacciones químicas e identificar sus manifestaciones.

2. Aprender como agregar los reactivos correctamente3. Conocer cual es la diferencia entre cambio físico y cambio químico.

Hipótesis:

1. La reacción y sus manifestaciones dependerán de la cantidad de
reactivos que sean usados.

2. Cuando Los ácidos y metales se mezclen , los metales cambiaran su color

3. Toda reacción química cambiara su color

Materiales , reactivos y métodos:

Materiales:

• Alambre de cobre• 10 tubos de ensayo

• Pipetas plásticas

• Pipetas de vidrio graduada

• Gradilla

Reactivos:
• Solución de sulfato de cobre (CuSO4)(CuSO4)

• Viruta de hierro (Fe)

• Lamina de cinc ( Zn)

• Solución de acido clorhídrico ( HCl) : El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno. El nombre de ácido muriático, conel que también se le conoce, le fue dado por Lavoisier, basado en el hecho de que "muriato" indicaba la presencia de cloro en los compuestos inorgánicos. Es un líquido de color amarillo (por presencia de trazas de fierro, cloro o materia orgánica) o incoloro con un olor penetrante. Está presente en el sistema digestivo de muchos mamíferos y una deficiencia de éste, provoca problemas en ladigestión, especialmente, de carbohidratos y proteínas; un exceso provoca úlceras gástricas. HCl.marillo (por presencia de trazas de fierro, cloro o materia orgánica) o incoloro con un olor penetrante. Está presente en el sistema digestivo de muchos mamíferos y una deficiencia de éste, provoca problemas en la digestión, especialmente, de carbohidratos y proteínas; un exceso provoca úlceras gástricas. HCl.• Solución de Permanganato de potasio ( KMnO4)

• Solución de peroxido de hidrogeno (agua oxigenada) ( H2O2)

• Bicarbonato de soPeligros para las personas: Los vapores son fuertemente irritantes. Corrosivo por contacto con la piel dio (NaHCO3)

• Acido acético ( C2H4O2) : Peligros para las Personas: los vapores son fuertemente irritantes. Corrosivo porcontacto con la piely ojos causando quemaduras graves. Muy corrosivo por ingestión. Líquido combustible en concentraciones superiores al 60%. CH3-COOH. Y ojos causando quemaduras graves. Muy corrosivo por ingestión Por combustión, formación de humos tóxicos de óxidos de azufre. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores. La sustancia es un ácidofuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva para la mayoría de metales más comunes, originando hidrógeno (gas inflamable y explosivo). Reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor (véanse Notas). Al calentar se forman humos (o gases) irritantes o tóxicos (óxido de azufre). H2SO4.Por combustión, formación de humos tóxicos de óxidos de azufre....