reacciones quimicas

Reacciones química
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es laformación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Tipos de reacciones químicas
-Composición o síntesis: Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto. 
2CaO(s) + H2O (l) → Ca (OH)2(ac) -Descomposición o análisis: ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula.
2HgO (s) → 2Hg (l) + O2 (g) 


-Neutralización: en ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.
H2SO4 (ac) + 2NaOH (ac) → Na2SO4 (ac) + 2H2O (l) 


-Desplazamiento: un átomo sustituye a otro en una molécula. 
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 


-Intercambio o doble desplazamiento: serealiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan.
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
Aplicación en la vida cotidiana
Fotosíntesis: Reacción que se produce en las células vegetales. En presencia de la luz, las plantas transforman el dióxido de carbono que toman del aire, y el agua que absorben del suelo, en glucosa, un carbohidrato rico en energía química. La fotosíntesis puederesumirse en la siguiente ecuación:

6 CO2 + 6 h2O -----------------> C6H12O6 + 6 O2



Respiración celular: Este proceso consiste en una serie de reacciones químicas que ocurren al interior de las células de los organismos vivos. Durante la respiración celular, los nutrientes obtenidos a través de la alimentación son procesados para extraer de ellos la energía almacenada en sus enlaces químicos.C6H12O6 + 6O2 ----------------------------------> 6CO2 + 6H2O + Energía


Combustión: Es una reacción química que se produce cuando un combustible se combinación un comburente el oxigeno, produciéndose dióxido de carbono, vapor de agua y energía en forma de luz y calor.

Los combustibles son sustancias que contienen energía química almacenada, la que proviene de las fuerzasque mantienen unidos a los átomos que componen el combustible.

Corrosión de metales: La corrosión es la oxidación de los metales en presencia de aire y humedad. Es muy probable que en más de una ocasión hayas visto los efectos de esta reacción química, en el deterioro que sufren los metales cuando quedan a la intemperie, como maquinarias herramientas, automóviles, entre muchos otros.

El fierro es un metal quese oxida fácilmente por acción combinada del aire y de la humedad, formando un óxido de color rojizo llamado herrumbre.

Putrefacción de la materia orgánica: Seguramente has observado un trozo de carne, pan o fruta en esta de descomposición y comprobado que su aspecto y olor son muy desagradables. La putrefacción es una reacción química de degradación de materia orgánica producidapor microorganismos, como bacterias y hongos, denominados descomponedores.
Factores que afectan la velocidad de reacción 

Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de lareacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción. 


Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de reactante, la frecuencia de colisión también se incrementa. 

Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se...