reacciones quimicas

La reacción química se define como: el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor u otras formas de energía. 

Las reacciones químicasse representan en una forma concisa mediante, Ecuaciones Químicas, que no es más que la representación grafica de proceso que se está llevando a cabo.
Clasificación de reacciones
Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:
Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunosejemplos son:
N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3 (Formacion de amoniaco)
C + O2 ⇒ CO2
2 Mg + O2 ⇒ 2 MgO
SO3 + H2O ⇒ H2SO4
Reacciones de descomposición. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
2 H2O ⇒ 2 H2 + O2 (Hidrólisis del agua)
HgO ⇒ Hg + 1 2 O 2
PbO2 ⇒ Pb + O2
(NH4)2CO3 ⇒ 2 NH3 + CO2 + H2O
Reaccionesde sustitución o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes:
Zn (s) + CuSO4 (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO4 (aq)
Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 (g)
Br2 (l) + 2 NaI (aq) ⇒ 2 NaBr (aq) + I2 (s)
Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o más compuestosde la reacción:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) ⇒ AgCl (s) + NaNO3 (aq)
HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H2O (l)

Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:
a)      Reacción de síntesis o adición
b)      Reacción de análisis o descomposición
c)      Reacción de desplazamiento o simple sustitución
d)      Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Reacción de Síntesis oAdición
Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.

Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.

Reacción de Análisis o Descomposición
Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto

Si en la reacción de análisis fuesen producidasapenas sustancias simples ella será total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella será parcial.
Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el agente causante de la reacción.
Pirólisis = descomposión por el calor
Fotolísis = descomposición por la luz
Electrólisis = descomposición por la electricidad
Hidrólisis =descomposición por el agua
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.
Algunos ejemplos de estas reacciones son:

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Un ejemplo puede ser:

Lasreacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducción son denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.

El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción
Las reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:
ENDOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calor externo

EXOTÉRMICAS
Son aquellasreacciones que ocurren liberando calor para el medio ambiente.

Podemos también clasificar las reacciones en reversibles e irreversibles.
REACCIONES O PROCESOS REVERSIBLES
Son reacciones o procesos en que reactivos y productos son consumidos y producidos al mismo tiempo. Los reactivos y productos de estas reacciones son separados por una flecha doble.

La reacción que ocurre de la...