Reacciones quimicas
Páginas: 4 (929 palabras)
Publicado: 7 de mayo de 2013
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representa por medio de unaecuación química.
Según el mecanismo de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.
Reacciones de precipitación: reacciones que ocurren en un mediolíquido y en las que uno de los productos es insoluble (precipitado).
Reacciones de ácido – base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal y agua.
Reacciones de óxido – reducción (Redox): hayun cambio en el número de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.
Reacciones de formación de complejos: el producto es una sustancia compleja llamadatambién compuesto de coordinación o complejo.
Según el mecanismo pueden ser:
Reacciones de combinación: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto.
Reacciones de descomposición: unasustancia se descompone y da más de un producto.
Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto
BALANCE ECUACIONES. MÉTODO IÓN - ELECTRÓN(MEDIO ÁCIDO)
Es el método de balance de ecuaciones más difícil de aplicar pero en ocasiones es el único posible.
En principio se debe identificar qué especie se oxida y cuál se reduce paraplantear las dos semi – reacciones. En segundo lugar se indica cuantos electrones se están perdiendo y cuántos se están ganando.
Dependiendo de cuál sea el medio se balancea la carga con H+ u OH-. Luegose realiza el balance de masa con agua.
Finalmente se balancean los electrones de manera que los que se pierdan sean igual a los que se ganan
Se halla la ecuación final sumando las dos semi –reacciones.
Ejemplo
Dada la reacción del permanganato de potasio con agua oxigenada en medio ácido.
MnO4- + H2O2 → Mn+2 + O2
El permanganato pasa a Mn+2 y el agua oxigenada a O2
Variación de...
Todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representa por medio de unaecuación química.
Según el mecanismo de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.
Reacciones de precipitación: reacciones que ocurren en un mediolíquido y en las que uno de los productos es insoluble (precipitado).
Reacciones de ácido – base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal y agua.
Reacciones de óxido – reducción (Redox): hayun cambio en el número de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.
Reacciones de formación de complejos: el producto es una sustancia compleja llamadatambién compuesto de coordinación o complejo.
Según el mecanismo pueden ser:
Reacciones de combinación: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto.
Reacciones de descomposición: unasustancia se descompone y da más de un producto.
Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto
BALANCE ECUACIONES. MÉTODO IÓN - ELECTRÓN(MEDIO ÁCIDO)
Es el método de balance de ecuaciones más difícil de aplicar pero en ocasiones es el único posible.
En principio se debe identificar qué especie se oxida y cuál se reduce paraplantear las dos semi – reacciones. En segundo lugar se indica cuantos electrones se están perdiendo y cuántos se están ganando.
Dependiendo de cuál sea el medio se balancea la carga con H+ u OH-. Luegose realiza el balance de masa con agua.
Finalmente se balancean los electrones de manera que los que se pierdan sean igual a los que se ganan
Se halla la ecuación final sumando las dos semi –reacciones.
Ejemplo
Dada la reacción del permanganato de potasio con agua oxigenada en medio ácido.
MnO4- + H2O2 → Mn+2 + O2
El permanganato pasa a Mn+2 y el agua oxigenada a O2
Variación de...
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