Reacciones Quimicas

PRÁCTICA 6
REACCIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN
La materia está expuesta a sufrir diversos cambios, esto dependiendo de las condiciones en las que se encuentre, sin embargo estos cambios no pueden llegar a destruirla, tampoco se podría crear esta materia, solo pueden realizarse transformaciones a la misma para obtener más de la misma o nuevas sustancias, al combinarla con otras.
Estos procesosdonde se ponen a interactuar dos sustancias para obtener otra u otras, reciben el nombre de reacciones químicas, según Brown & LeMay et al (2009) una reacción química es un proceso durante el cual una sustancia o sustancias cambian para formar una o más sustancias nuevas. Estas reacciones son representadas por ecuaciones químicas que constan de sustancias conocidas como reactivos y otras quereciben el nombre de productos, estas están separadas por una flecha, si se encuentran flechas para ambos lados, la reacción es reversible.
Las reacciones se dividen en dos grandes grupos: metátesis y redox. Las reacciones de metátesis son aquellas en las que no se da transferencia de electrones entre las sustancias, según Chang (2007) este tipo de reacciones implica el intercambio de partesentre dos compuestos. Las reacciones redox por su parte son aquellas en las que se presenta transferencia de electrones, según Kotz (2003) en estas reacciones una sustancia se reduce es decir acepta electrones (agente oxidante), mientras que la otra se oxida o pierde electrones (agente reductor).
Existen diversos tipos de reacciones de metátesis, ellas son: doble desplazamiento: según Burns (2003)se presentan cuando dos compuestos AB y CD intercambian entre sí para formar AD y CB; precipitación se presenta cuando se forma un sólido en los productos y neutralización o reacciones ácido-base se da cuando un acido neutraliza una base y forma agua y una sal.
Las reacciones de tipo redox se clasifican según Whitten, Galey & Davis (1992) en: combinación (unión de dos elementos para formarun compuesto), combustión (se dan en presencia de oxígeno), descomposición (un compuesto se descompone en sustancias más simples) y desplazamiento (un elemento más activo desplaza a uno menos activo).
En la práctica realizada se sometió el cobre a diversos procedimientos que implicaban reacciones, se distinguió el tipo de reacción y se realizaron observaciones respecto a estas.

OBJETIVOS* Llevar a cabo diferentes reacciones químicas que confirmen la Ley de la conservación de la materia.

METODOLOGIA
A. Técnicas.
* Medición de volúmenes.
* Toma de datos cualitativos.
* Agitación.
* Filtración.
B. Materiales y equipo.
* Agitador de vidrio.
* Anillo de hierro.
* Cápsula de porcelana.
* Espátula.
* Goteros.
* Soporte de hierro.* Papel filtro.
* Embudo de espiga.
* Probeta 50,0±0,5ml.
* Beaker 100±5ml.
* Vidrio de reloj.
* Piseta.
C. Reactivos.
* Cobre en virutas.
* Agua destilada.
* Ácido nítrico (6 M).
* Hidróxido de sodio (6 M).
* Ácido sulfúrico (6 M).
* Zinc en lámina.
D. Procedimiento.
* Se vertió una punta de espátula de virutas de Cu en una cápsula deporcelana.
* Se agregó 30 gotas de HNO3 y se disolvió continuamente.
* Se adicionó 2ml de agua y se continuó disolviendo.
* Se filtró la mezcla y se eliminó el residuo.
* Se añadió al filtrado 10ml de NaOH con agitación constante.
* Se filtró de nuevo la mezcla y se eliminó el filtrado.
* Con ayuda de una espátula se retiró una porción del residuo y se colocó sobre un vidrio dereloj.
* Se añadió gota a gota el H2SO4 y se agitó hasta que se disolviera el precipitado.
* Se añadió una lámina de Zn y se dejó reposar.
E. Tratamiento de residuos.
* Se eliminó las sustancias líquidas por las cañerías, y los filtros en el basurero.

RESULTADOS
Cuadro 1. Determinación del tipo de reacción química y subclasificación, de cada proceso realizado, a 28,0±0,5°C y...