Reacciones Quimicas

INTRODUCCION

L a principal actividad del químico o del que estudia química, consiste en descubrir y sacar partido de los cambios químicos. Unas veces desea provocar un cambio en un sistema y otras evitarlo, pero en cualquier caso, al químico le interesa saber, entender y controlar las reacciones químicas que pueden ocurrir.
Las reacciones químicas son fenómenos químicos donde unas sustanciasiniciales se transforman en otras sustancias nuevas. Las sustancias que inician la reacción se transforman se denominan reaccionantes o resultantes o productos. Estas últimas pueden ser más simples o más complejas que los reaccionantes, y tienen propiedades físicas y químicas diferentes.
Las reacciones químicas en sí, no se pueden ver a simple vista, ya que ellas se realizan a nivel de iones,átomos o moléculas; pero si nos damos cuenta de las manifestaciones externa, llamadas epifenómenos, que pueden ser:

a) Desprendimiento de gases o vapores
b) Producción de calor o luz.
c) Formación de precipitados.
d) Aparición de color.
e) Desaparición de color.
f) Cambio de color.
g) Etc.

Toda reacción química se representa mediante una ecuación química. Una ecuaciónquímica es la expresión cualitativa y cuantitativa de lo que sucede en una reacción quimic. Toda ecuación química adopta la forma de una igualdad, cuyo primer miembro contiene las formulas de las reacciones y el segundo las de los resultado.
Las reacciones químicas pueden diferenciarse en dos grandes clases:

a) Aquellas en donde no ocurre transferencia de electrones.
b) Aquellas endonde si ocurre transferencia de electrones (REDOX): son las que mas se representan en la naturaleza en ellas unos átomos o iones ceden electrones a otro y por eso se habla de ganancia y perdida de electrones en estas reacciones.
Las reacciones químicas pueden clasificarse también, de la siguiente manera:

1. Reacciones de simple desplazamiento o simple sustitución:

* Desplazamiento delos hidrógenos de los ácidos por los metales.
* Desplazamiento de los metales entre sí.

2. Reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución.

* Reacciones por neutralización
* Reacciones de precipitación.

3. Reacciones de composición o de síntesis
4. Reacciones de descomposición de análisis.
5. Reacciones de oxido reducción (REDOX)

OBJETIVO

*Reconocer cuando se produce una reacción química.
* Diferenciar los tipos de reacciones químicas
* Agudizar la capacidad de observación, discernimiento e intuición.

I. MARCO TEORICO
CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos seclasifican en: 
NOMBRE | EXPLICACIÓN | EJEMPLO |
Composición o síntesis | Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto | 2CaO(s) | + | H2O(l) | → | Ca(OH)2(ac) |
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Descomposición o análisis | Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula : | 2HgO (s)  | → | 2Hg(l) | + | O2(g) |
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Neutralización | En ella un ácido reacciona con unabase para formar una sal y desprender agua. | H2SO4 (ac) |     +  | 2NaOH(ac) | → | Na2SO4(ac) | +    2H2O(l) |
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Desplazamiento | Un átomo sustituye a otro en una molécula | CuSO4 | + | Fe |  → | FeSO4 | +     Cu |
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Intercambio o doble desplazamiento | Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan | K2S | + | MgSO4 |    → | K2SO4 | +    MgS |
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Contransferencia de electrones  (REDOX) | Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos. | Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento   |
Reacción endotérmica | Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.
  |   2NaH | | 2Na(s) | + |      H2(g) |
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Reacción exotérmica | Es aquella que desprende...