Reacciones Quimicas
Páginas: 9 (2218 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2011
Reacciones química
En toda reacción química no se crean ni se destruyen átomos; los que están presentes se reorganizan para formar sustancias diferentes. En todos los casos, la materia se conserva y la masa no cambia
Reacciones químicas y ecuaciones químicas
Se producen reacciones químicas cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad; se consume una o más sustanciasal mismo tiempo que se forma una o más sustancia. A los materiales de partida se les llama reactivos. La sustancia que se produce ese conoce como productos.
Las ecuaciones que químicas sirven para representar de forma simbólica, lo que ocurre durante la reacción.
En las ecuaciones químicas se suelen emplear símbolos especiales para proporcionar información específica acerca de las sustanciasparticipantes o sobre las condiciones de la reacción. Los símbolos (g), (s) y (l) sirven para identificar gaseoso, solido y líquido, respectivamente. Colocados después de la formula. Una sustancia disuelta en agua, que forma por tanto lo que se conoce como una solución acuosa que se identifica en la ecuación mediante el símbolo (ac)
Lo que nos dicen de las ecuaciones químicas balanceadas.
Unareacción se puede representar mediante una ecuación expresada en palabras para indicar la identidad de reactivos y productos, pero la ecuación química que emplea símbolos, proporciona esta información y también las formulas y cantidades proporcionales de las sustancias participantes.
La ecuación química no dice todo lo que uno querría saber acerca de una reacción. No indica con qué rapidez selleva a cabo la reacción. La ecuación básica no indica cuanto calos, luz o cualquier otra forma de energía desprende o es necesaria para que la reacción ocurra.
El nivel atómico
El nivel atómico y molecular, en esta ecuación.
2Mg +O2(g) ( 2MgO
Indica que dos átomos de magnesio reaccionan con una molécula de oxigeno, para producir dos unidades formulares de oxido de magnesio.
En unareacción química ningún átomo se gana ni se pierde; la materia se conserva. Por lo tanto en una ecuación química balanceada el número de átomos de casa elemento representados como reactivos y como productos debe ser el mismo; los átomos están balanceados.
Al utilizar moles, tenemos cantidades que se pueden ver y pesar. Aunque los números de partículas unitarias o moles de partículas unitarias, guardanentre si proporciones simples de números enteros, no ocurre lo mismo con las masas.
Todo esto concuerda con la ley de conservación de la masa: no se crea un se destruyen átomo y tampoco se crea ni se destruye masa.
Como escribir y balancear ecuaciones químicas.
Primero se deben escribir las formulas correctas de los reactivos y productos.
H2 + O2( H2O (no balanceada)
El numero deátomos de esta ecuación no esta balanceada.
H2 + O2( 2 H2O (no balanceada)
Este número indica que se producen dos moléculas de agua por cada molécula de oxigeno que reacciona. El numero que se coloca antes de una formula química en una ecuación recibe el nombre de coeficiente. Al duplicar el H2O, hemos representado dos átomos de oxigeno y cuatro átomos de oxigeno y cuatro átomos de hidrogeno.Pero la ecuación no está balanceada.
Para balancear los átomos de hidrogeno se deben de colocar el coeficiente 2 antes de H2
2H2 + O2( 2H2O (balanceada)
Ahora aparecen 4 átomos de hidrogeno y también 2 átomos de oxigeno representados en ambos lados de la ecuación. La ecuación esta balanceada. Al estar balanceada nuestra ecuación nos muestra que la materia no se crea ni se destruyen átomos.Una ecuación química no está completa en tanto no esté balanceada.
Clasificación de las reacciones
Los químicos al estar familiarizados con el balanceo de ecuaciones, estos clasifican las reacciones a diversos criterios, las cuales son 5 categorías:
← Reacciones de combustión: Durante la combustión, los compuestos que contienen carbono, hidrogeno y a veces oxigeno que arden en el...
En toda reacción química no se crean ni se destruyen átomos; los que están presentes se reorganizan para formar sustancias diferentes. En todos los casos, la materia se conserva y la masa no cambia
Reacciones químicas y ecuaciones químicas
Se producen reacciones químicas cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad; se consume una o más sustanciasal mismo tiempo que se forma una o más sustancia. A los materiales de partida se les llama reactivos. La sustancia que se produce ese conoce como productos.
Las ecuaciones que químicas sirven para representar de forma simbólica, lo que ocurre durante la reacción.
En las ecuaciones químicas se suelen emplear símbolos especiales para proporcionar información específica acerca de las sustanciasparticipantes o sobre las condiciones de la reacción. Los símbolos (g), (s) y (l) sirven para identificar gaseoso, solido y líquido, respectivamente. Colocados después de la formula. Una sustancia disuelta en agua, que forma por tanto lo que se conoce como una solución acuosa que se identifica en la ecuación mediante el símbolo (ac)
Lo que nos dicen de las ecuaciones químicas balanceadas.
Unareacción se puede representar mediante una ecuación expresada en palabras para indicar la identidad de reactivos y productos, pero la ecuación química que emplea símbolos, proporciona esta información y también las formulas y cantidades proporcionales de las sustancias participantes.
La ecuación química no dice todo lo que uno querría saber acerca de una reacción. No indica con qué rapidez selleva a cabo la reacción. La ecuación básica no indica cuanto calos, luz o cualquier otra forma de energía desprende o es necesaria para que la reacción ocurra.
El nivel atómico
El nivel atómico y molecular, en esta ecuación.
2Mg +O2(g) ( 2MgO
Indica que dos átomos de magnesio reaccionan con una molécula de oxigeno, para producir dos unidades formulares de oxido de magnesio.
En unareacción química ningún átomo se gana ni se pierde; la materia se conserva. Por lo tanto en una ecuación química balanceada el número de átomos de casa elemento representados como reactivos y como productos debe ser el mismo; los átomos están balanceados.
Al utilizar moles, tenemos cantidades que se pueden ver y pesar. Aunque los números de partículas unitarias o moles de partículas unitarias, guardanentre si proporciones simples de números enteros, no ocurre lo mismo con las masas.
Todo esto concuerda con la ley de conservación de la masa: no se crea un se destruyen átomo y tampoco se crea ni se destruye masa.
Como escribir y balancear ecuaciones químicas.
Primero se deben escribir las formulas correctas de los reactivos y productos.
H2 + O2( H2O (no balanceada)
El numero deátomos de esta ecuación no esta balanceada.
H2 + O2( 2 H2O (no balanceada)
Este número indica que se producen dos moléculas de agua por cada molécula de oxigeno que reacciona. El numero que se coloca antes de una formula química en una ecuación recibe el nombre de coeficiente. Al duplicar el H2O, hemos representado dos átomos de oxigeno y cuatro átomos de oxigeno y cuatro átomos de hidrogeno.Pero la ecuación no está balanceada.
Para balancear los átomos de hidrogeno se deben de colocar el coeficiente 2 antes de H2
2H2 + O2( 2H2O (balanceada)
Ahora aparecen 4 átomos de hidrogeno y también 2 átomos de oxigeno representados en ambos lados de la ecuación. La ecuación esta balanceada. Al estar balanceada nuestra ecuación nos muestra que la materia no se crea ni se destruyen átomos.Una ecuación química no está completa en tanto no esté balanceada.
Clasificación de las reacciones
Los químicos al estar familiarizados con el balanceo de ecuaciones, estos clasifican las reacciones a diversos criterios, las cuales son 5 categorías:
← Reacciones de combustión: Durante la combustión, los compuestos que contienen carbono, hidrogeno y a veces oxigeno que arden en el...
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