Reacciones Quimicas

Reacciones Químicas |

Consiste en el cambio de composición y estructura molecular de ciertas sustancias por acción de un agente energético o de otras sustancias para formar nuevas estructuras condiferente composición. Esto implica ruptura y formación de nuevos enlaces químicos.

1. ECUACIÓN QUÍMICA.
aA + bB → cC + dD |
Reactantes Productos
Donde a, b, c y d son llamadoscoeficientes estequiométricos.

▪ Ejemplos de ecuaciones químicas:
- Obtención de energía vital: C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O + Energía
- Fotosíntesis en las plantas: CO2 (g) + H2O + Energía luminosa→ C6H12O6 + O2 (g)

2. ¿CÓMO OCURRE UNA ECUACIÓN QUÍMICA?
Para responder a esta pregunta se recurre a la ‘Teoría de colisiones’.
▪ Teoría de colisiones:
Las moléculas de las sustancias gaseosasreaccionantes deben realizar un ‘choque eficaz’ que provoca ruptura de enlaces y así lograr el ‘estado activado’ para iniciarse la formación de los productos.
H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g) + Calor |- Energía de activación (Ea):
Es la mínima energía que requieren los reactantes para llegar al ‘estado activado’ y se inicie la reacción.

- Entalpía de reacción o calor de reacción (∆H):
Esel cambio de Energía potencial de los productos y los reactantes que se manifiesta en forma de calor perdido o ganado.

3. EVIDENCIAS EMPÍRICAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.
a. Cambio de color, sabor uolor. |
b. Liberación de un gas. |
c. Formación de precipitados. |
d. Calor absorbido o liberado. |

4. TIPOS DE REACCIONES.
POR LA OBTENSIÓN DE LOS PRODUCTOS | a. Adición o síntesis: A +B + C + … → Producto |
| ▪ H2(g) + Cl2(g) → HCl(g)▪ Na2O + CO2 + H2O → NaHCO3 |
| b. Descomposición: Producto + Energía → A + B + C + … |
| ▪ CaCO3(s) + Calor → CaO + CO2▪ H2O2(l) + Luz →H2O(l) + O2(g) |
| c. Desplazamiento simple (Sustitución): A + CB → AB + C |
| ▪ Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu▪ Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 |
| d. Doble desplazamiento (Metátesis): AB + CD → CB +...